Question

（1）某化合物在空氣中燃燒后只生成CO₂和H₂O，判斷該化合物中一定含有的元素是

 

，可能含有

 

元素．
（2）若該化合物是CH₄，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

；
（3）若該化合物是CH₃OH，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

；
（4）用下圖所示的方法測定該化合物的組成，得到數(shù)據(jù)如下圖所示：

實(shí)驗前后各裝置的質(zhì)量
裝置	實(shí)驗前	實(shí)驗后
A	150g	153.6g
B	150g	154.4g

請據(jù)此計算該化合物中C、H元素的質(zhì)量比為

 

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變；
（2）CH₄在空氣中燃燒時一般生成對應(yīng)元素的氧化物；
（3）CH₃OH在氧氣中燃燒時一般生成對應(yīng)元素的氧化物；
（4）由圖示數(shù)據(jù)可知，A裝置增加的質(zhì)量為反應(yīng)中生成水的質(zhì)量，B裝置增加的質(zhì)量為反應(yīng)中生成二氧化碳的質(zhì)量；根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量和二氧化碳中C元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，就可計算出C的質(zhì)量，同理，根據(jù)水的質(zhì)量計算出H元素的質(zhì)量，然后比較即可．

解答：解：（1）因為生成物CO₂和H₂O中含有C、H、O元素，所以在反應(yīng)物中也應(yīng)有這些元素．“某化合物在空氣中燃燒”就是某化合物與氧氣反應(yīng)的過程，所以不能判斷某化合物中一定有氧元素，故該化合物中一定含有的元素是C和H，可能含有O元素；
（2）CH₄在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為：CH₄+2O₂

點(diǎn)燃  .

2CO₂↑+2H₂O；
（3）若該化合物是CH₃OH，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CH₃OH+3O₂

點(diǎn)燃  .

2CO₂↑+4H₂O；
（4）由圖示數(shù)據(jù)可知，生成水的質(zhì)量為：153.6g-150g=3.6g；生成二氧化碳的質(zhì)量為：154.4g-150g=4.4g；
∴該化合物中C的質(zhì)量為：4.4g×

12

44

=1.2g；
該化合物中H的質(zhì)量為：3.6g×

2

18

=0.4g；
故該化合物中C、H元素的質(zhì)量比為：1.2g：0.4g=3：1．
故答案為：（1）C、H，O；（2）CH₄+2O₂

點(diǎn)燃  .

2CO₂↑+2H₂O；（3）2CH₃OH+3O₂

點(diǎn)燃  .

2CO₂↑+4H₂O；（4）3：1．

點(diǎn)評：本題是運(yùn)用化學(xué)中的基本思想質(zhì)量守恒思想，通過歸納不同物質(zhì)或不同變化過程中相同點(diǎn)和不同點(diǎn)，有效地尋找出它們之間的內(nèi)在聯(lián)系以及融合點(diǎn)和嫁接點(diǎn)，從而培養(yǎng)了學(xué)生的創(chuàng)新思維能力．