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18．下列溶液pH最大的是（　　）
A．10% KOH 溶液B．20% KOH 溶液C．10% HC1溶液D．20% HCl溶液

分析 根據酸性的溶液的pH小于7，顯堿性溶液的pH大于7，當溶液顯堿性時，堿性越強，pH越大．據此結合常見物質的酸堿性進行分析判斷即可．

解答 解：A、10% KOH 溶液石顯堿性，故10% KOH 溶液的pH大于7．
B、20% KOH 溶液石顯堿性，故20% KOH 溶液的pH大于7，并且堿性大于10%KOH 溶液；
C、10% HC1溶液顯酸性，故10% HC1溶液的pH小于7．
D、20% HC1溶液顯酸性，故20% HC1溶液的pH小于7．
由以上分析可知，20% KOH 溶液的pH最大．
故選B．

點評 本題難度不大，掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關系是解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

16．規范的實驗操作是實驗成功的前提，請回答下列問題
（1）量取8ml水，應選用10ml的量筒
（2）加熱燒杯里的液體時，應在燒瓶的地步墊放石棉網
（3）將玻璃管插入橡皮管內時，先將玻璃管的一端用水濕潤然后稍稍用力轉動插入．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

9．硝酸銨是一種常用氮肥（有效成分氮元素），其化學式為NH4NO3．硝酸銨由三種元素組成，其相對分子質量為80．小林家中有一塊稻田，需施硝酸銨120㎏，他到農資公司去購買，由于硝酸銨售完，他需購尿素（化學式CO（NH2）2）代替，他應購尿素的質量為90㎏．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

6．A、B分別是某微粒的結構示意圖，根據要求回答下列問題：
（1）若A是某陰離子的結構示意圖，則x小于10．（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）若B表示某原子的結構示意圖，則y=7．
（3）若A中x=12，其微粒符號為Mg2+；則A和B兩種元素形成化合物的化學式為MgCl2．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

13．在學習化學的過程中，總結規律要嚴謹、全面、科學．下列總結出的規律符合這一要求的是（　　）
A．原子失去電子后形成的離子一定是陽離子
B．質子數相同的粒子一定是同種元素的原子
C．最外層上的電子數少于4的原子一定屬于金屬元素
D．氯化鈉是由分子構成的，鐵是由原子構成的

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

3．某礦泉水標簽上印有的主要礦物質成分及含量如下（單位為mg/L）：K-3、Ca-15、Zn-0.08、Si-0.02等．這里的K、Ca、Zn、Si是指（　　）
A．原子B．分子C．元素D．單質

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

10．3月22日是世界水日，我國人均水量是世界人均水量的$\frac{1}{4}$，為了防治水污染，下列措施可以采納的是（　　）
①控制水中所有的動植物生長
②禁止使用農藥和化肥
③禁止使用含磷洗滌劑 
④不任意排放工業廢水
⑤生活污水凈化后再排放，合理利用 
⑥控制SO2和NO2的排放，盡力防止酸雨形成．
A．①②③B．③④⑤⑥C．②④D．②③④

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

7．請結合如圖所示實驗常用裝置，回答有關問題．

（1）寫出標號儀器的名稱 a分液漏斗b集氣瓶．
（2）如果用高錳酸鉀選用A裝置制取氧氣有一處錯誤是試管口沒有放一團棉花，若用該方法制取純凈的氧氣的收集裝置是G（填字母），反應的符號表達式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（3）實驗室制取二氧化碳氣體，為了控制反應的速率，應選用的發生裝置是C （填字母），反應的符號表達式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；若選擇裝置F收集氧氣（F中原來是空氣且正放），則氣體從c管（選填“c”或“d”）進入，證明該裝置中檢驗二氧化碳已經收集滿的方法是將燃著的木條放在d導管口，若立即熄滅，說明已集滿；
（4）圖中D裝置相對于B裝置的優點是控制反應的發生和停止，實驗室用過氧化氫制取氧氣用D裝置不能體現上述優點，理由是二氧化錳為粉末狀固體．
（5）制取氣體前應先檢查裝置的氣密性，若按H圖所示操作，結果在導管口未看到氣泡，其可能原因與下列因素無關的是a（填序號）．
a．將燒杯換成水槽    b．導管伸入水中位置過深，氣體無法逸出
c．將水換成冰水      d．先用手捂住試管壁，再將導管另一端插入水中．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

8．物質的化學式和相應的名稱均正確的是（　　）
A．Fe（OH）2氫氧化鐵B．O3氧氣C．O3Fe2氧化鐵D．MgCl2氯化鎂

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