Question

17．粗鹽中含有鈣離子、硫酸根離子和泥沙等雜質，實驗室中粗鹽提純的操作步驟如下：
（1）將粗鹽研細，加水使其充分溶解，然后過濾得到濾液．粗鹽研細的目的是加速粗鹽溶解，過濾是為了除去不溶于水的泥沙
（2）向上述濾液中加入過量的BaCl₂溶液，直至沉淀不再產生，則加入過量的BaCl₂溶液的目的是完全除去硫酸根離子．
（3）繼續加入過量的碳酸鈉溶液，直至沉淀不再產生，然后過濾，得到濾液和沉淀，沉淀的成分是BaCO₃、CaCO₃．（填化學式）
（4）向（3）的濾液中加入過量稀鹽酸溶液，目的是除去溶液中過量的碳酸鈉．
（5）將上述溶液蒸發結晶，得到精鹽，蒸發時玻璃棒要不斷攪拌，直到出現較多固體時停止加熱．

Answer 1

分析 （1）根據粗鹽提純的溶解和過濾進行分析；
（2）根據BaCl₂溶液能除去硫酸鈣離子進行分析；
（3）根據除去鈣離子考慮應加入的物質；根據加入的溶液與鈣離子與硫酸根離子的反應判斷；
（4）根據加入過量的鹽酸除去過量的碳酸鈉進行分析；
（5）根據蒸發實驗不需蒸干溶液進行分析．

解答 解：（1）因粗鹽提純的第一步是溶解，所以粗鹽研細的目的是加速粗鹽溶解，然后過濾出不溶于水的泥沙；
（2）BaCl₂溶液可以與硫酸根離子生成硫酸鋇沉淀，加入過量的BaCl₂溶液的目的是完全除去硫酸根離子；
（3）要除去鈣離子可加入過量得碳酸鈉溶液，生成碳酸鈣沉淀；碳酸鈉溶液 還可與（2）中過量的BaCl₂溶液生成碳酸鋇沉淀；
（4）因為（3）中的碳酸鈉溶液是過量的，要除去可加鹽酸溶液，生成氯化鈉、水、二氧化碳，以除去溶液中過量的碳酸鈉；
（5）溶液蒸發時，出現加多固體時就可停止加熱，用剩余的熱量蒸發掉其余的水分．
故答案為：（1）加速粗鹽溶解，不溶于水的泥沙；
（2）完全除去硫酸根離子；
（3）碳酸鈉，BaCO₃、CaCO₃；
（4）鹽酸，除去溶液中過量的碳酸鈉；
（5）出現較多固體．

點評 本題從考查粗鹽提純的步驟入手，使我們又了解了一遍過濾的作用，除雜質的方法，以及蒸發時的注意事項．