Question

為了測定某銅鋅合金的組成，某校化學課外活動小組利用該合金粉末與稀硫酸反應，進行了三次實驗，所得相關的實驗數據記錄如下：

(1)寫出有關反應的化學方程式                                
(2)從上表數據分析，當所取合金與所用稀硫酸的質量比為            時，表明合金中的鋅與稀硫酸恰好完全反應。（提示：銅與稀硫酸不反應）
(3) 試計算該銅鋅合金中鋅的質量分數。

Answer 1

解：（1）Zn ＋ H₂SO₄===ZnSO₄ ＋ H₂↑
（2）1 ：5
（3）設合金中鋅的質量為x，生成硫酸鋅質量為y。
Zn ＋ H₂SO₄ === ZnSO₄ ＋ H₂↑
65                          161          2
 x                             y         0.2g
x:65=0.2g:2    x=6.5g
Zn% = ×100% = 65%
（4）y:161=0.2g:2    y=16.1g
所得溶液中ZnSO₄的質量分數：×100％=28.6％