Question

已知碳酸鈉穩定而碳酸氫鈉（NaHC0₃）不穩定，受熱易分解，反應的化學方程式為：2NaHCO₃

加熱 .

Na₂C0₃+C0₂↑+H₂0．現取碳酸氫鈉和碳酸鈉的混合物10g，加熱到質量不再改變為止，剩余固體質量為6.9g．下列說法正確的是（　　）

A．反應后生成C02的質量為3.1g

B．原混合物中NaHC03的質量為4.2g

C．反應后生成C02和H20的質量比是22：9

D．原混合物中Na2C03的質量分數為16%

Answer 1

此反應生成水和二氧化碳的質量和為10g-6.9g=3.1g
設原混合物中NaHC0₃的質量為m，生成的H₂O的質量為x，生成的CO₂的質量為3.1g-x．
2NaHCO₃

270℃ .

Na₂CO₃+H₂O↑+CO₂↑△m
168184462
m x y3.1g

168

m

=

18

x

=

44

y

=

62

3.1g

解之為：x=0.9g y=2.2g，m=8.4g
則生成的CO₂的質量為：2.2g
則CO₂和H₂O的質量比為：9：22，
原混合物中碳酸鈉的質量分數為：

10g-8.4g

10g

×100%=16%．
故選CD．