Question

【題目】某工廠欲測定鋁土礦中Al2O3的含量，將礦石粉碎(其中雜質既不溶于水也不與酸反應)，進行如下實驗：

(1)寫出發生反應的化學方程式__________。

(2)根據已知條件列出第一次消耗稀鹽酸的溶質質量為(x)的比例式__________。

(3)鋁土礦中氧化鋁的含量為__________。

(4)為了得到 26.7%的氯化鋁溶液，通過計算，你需要將濾液蒸發__________水。

(5)用濃鹽酸配置上述稀鹽酸，需要的儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和__________。

Answer 1

【答案】Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 102：219=10.2g：x 60% 20.4g 量筒

【解析】

（1）由圖可知，反應是氧化鋁與稀鹽酸反應生成氯化鋁和水，故反應的化學方程式寫為：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O。

（2）由圖可知，參加反應的氧化鋁的質量=210.2g200g=10.2g，由（1）化學方程式可知，參加反應的氧化鋁與參加反應的鹽酸中的溶質的質量比=102：219，設第一次消耗稀鹽酸的溶質質量為x，則根據已知條件列出第一次消耗稀鹽酸的溶質質量為(x)的比例式為：102：219=10.2g：x，故填102：219=10.2g：x。

（3）解：第一次則參加反應的氧化鋁的質量=210.2g200g=10.2g，鋁土礦中氧化鋁的含量=×100%=60%，故填60%。

（4）解：參加反應的氧化鋁的質量=10.2g+20g9.8g=20.4g

設反應后生成氯化鋁的質量為x

102：267=20.4g：x

x=53.4g

設蒸發掉水的質量為y

×100%=26.7%

y=20.4g

答：需要蒸發掉水的質量為20.4g。

（5）稀釋濃鹽酸時，用到的儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和量筒，故填量筒。