Question

將4.6g Na放入95.4g H₂O中（水過量），發(fā)生的化學反應是2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑，下列說法正確的是（　　）

• A、該反應反應物與生成物的質量不相等
• B、該反應是置換反應
• C、生成溶液中NaOH質量分數為8%
• D、Na可以保存在水中

Answer 1

考點：質量守恒定律及其應用,有關溶質質量分數的簡單計算,反應類型的判定,根據化學反應方程式的計算

專題：化學用語和質量守恒定律

分析：根據反應的化學方程式以及物質的類別進行分析解答即可．置換反應是一種單質和一種化合物生成另一種單質和化合物的反應．

解答：解：A、該反應是化學反應，反應前后各物質的質量總和相等，故反應物和生成物的總質量相等，故A錯誤；
B、該反應是一種單質和一種化合物生成另一種單質和化合物的反應，屬于置換反應，故B正確；
C、設生成氫氧化鈉的質量為x，生成氫氣的質量為y
2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑
46         80   2
4.6g        x   y        

46

4.6g

=

80

x

=

2

y

   
 x=8g  y=0.2g
所生成溶液的質量分數為：

8g

4.6g+95.4g-0.2g

×100%≈8.1%，故C錯誤；
D、鈉能與水反應，不能保存在水中，故D錯誤；
故選：B．

點評：本題考查了常見物質的反應以及根據化學方程式的計算，完成此題，可以依據已有的知識進行．