Question

4．向含CaCl₂、HCl二種溶質的溶液中加入10%的Na₂CO₃溶液實驗過程中，加入Na₂CO₃溶液與產生沉淀或氣體的關系如圖1所示，加入Na₂CO₃溶液與溶液PH值變化如圖2所示，則下列說法正確的是（　　）

• A． 圖1中b→c段表示生成氣體的過程
• B． 圖1中b點的值為106
• C． 圖1中c時溶液中有二種溶質
• D． 圖1中0→a段反應過程中溶液PH值變化過程可用圖2中d→h段表示

Answer 1

分析 根據題目的信息可知，向一定質量的含CaCl₂和HCl的廢液中逐滴加入溶質質量分數為10%的Na₂CO₃溶液，實驗過程中加入Na₂CO₃溶液質量與產生沉淀或氣體的質量關系如圖1所示，b點表示的值為53g，圖1中b-c段反應過程中溶液的PH變化情況可用圖2中h-k段表示；圖1中c時，溶液中的溶質只有氯化鈉一種；圖2可以判斷是鹽酸先反應，因此PH值逐漸增大到7，氯化鈣再與碳酸鈉反應PH=7，到k點之后碳酸鈉過量．

解答 解：A、圖中oa段表示產生氣體的過程，故A選項錯誤；
B、根據題意可知碳酸鈉先與鹽酸反應，再與氯化鈣反應，由圖示可知碳酸鈉與鹽酸反應生成氣體2.2g，碳酸鈉與氯化鈣反應，生成沉淀5.0g．設生成2.2g氣體所需的Na₂CO₃的質量為y，則
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
106               44
 y               2.2g
$\frac{106}{y}=\frac{44}{2.2g}$
解得，y=5.3g；
Na₂CO₃溶液的質量為：$\frac{5.3g}{10%}$=53g，所以圖1中b點的值為53，故B不正確；
C、c點表示碳酸鈉恰好完全反應，溶液中只含有NaCl一種溶質，故C錯誤；
D、圖1中0→a段反應過程是碳酸鈉溶液和鹽酸反應，開始鹽酸有剩余，溶液呈酸性，當鹽酸反應后，溶液中溶質有氯化鈉和氯化鈣，溶液呈中性，所以圖1中0→a段反應過程中溶液的pH變化情況可用圖2中d→h段曲線表示，故D正確．
故選D．

點評 解答本題關鍵要知道只有把鹽酸反應完了，才能與氯化鈣反應產生沉淀，因為如果碳酸鈉與氯化鈣先反應生成了碳酸鈣沉淀，也會被剩余的鹽酸溶解掉，將不會看到沉淀．