Question

7．為探究金屬的化學性質，進行如圖1所示實驗．

（1）圖1甲中發生反應的化學方程式為Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，Mg、Cu、Fe的金屬活動性由強到弱的順序是Mg＞Fe＞Cu．
（2）如圖1乙所示，將圖1甲實驗反應后的物質倒入燒杯中，發現燒杯內的紅色固體明顯增多，充分反應后過濾，有關說法正確的是CD．
A、濾液中一定沒有CuSO₄        B、濾渣中一定沒有Mg、Fe
C、濾液中一定含有MgSO₄、FeSO₄     D、濾渣中一定含有Cu，可能含有Fe
（3）在圖1丙所示的實驗過程中有關物質的質量隨反應時間的變化關系如圖2，正確的是AD（填序號）．

Answer 1

分析 （1）根據方程式的寫法和金屬與鹽反應的條件考慮；
（2）發現燒杯內的紅色固體明顯增多說明鐵在置換銅，根據金屬的活動性順序Mg＞Fe＞Cu，進行分析．
（3）根據鐵的金屬活動性比氫強，銅的金屬活動性比氫弱，鐵能與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，銅不與稀硫酸反應，進行分析解答．

解答 解：（1）反應物是鐵和硫酸銅，生成物是銅和硫酸亞鐵，已經平了改成等號即可，故化學方程式為Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；鐵能與硫酸銅反應說明鐵排在了銅的前面，鐵不能與硫酸鎂反應，說明鐵排在了鎂的后面，故金屬的活動性順序為Mg＞Fe＞Cu；
（2）發現燒杯內的紅色固體明顯增多說明鐵在置換銅，根據金屬的活動性順序Mg＞Fe＞Cu，則鐵不能置換硫酸鎂，故濾液中一定含有MgSO₄、FeSO₄；濾渣中一定含有Cu，可能含有Fe．故選CD．
（3）鐵的金屬活動性比氫強，銅的金屬活動性比氫弱，將足量的稀硫酸加入一定量的鐵、銅混合物中，鐵能與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，銅不與稀硫酸反應，反應的化學方程式為：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．鐵與稀硫酸接觸就產生氫氣，隨著反應的進行，氫氣的質量增加，當鐵完全反應后，氫氣的質量不再改變；隨著反應的進行，鐵參加反應，金屬混合物的質量不斷減小，當鐵完全反應后，剩余固體是銅，質量不再減小；觀察圖象，AD表示正確．故選AD．
故答案為：
（1）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，Mg＞Fe＞Cu．（2）CD．（3）AD．

點評 本題考查學生對常見金屬的活動性的比較，掌握金屬的活動性順序，分析實驗現象和結果都是中考的熱點，應要引起重視．