Question

下圖四個圖象表示四種對應的操作過程，其中正確的是

1. A.
   分別加熱相同質量的氯酸鉀和高錳酸鉀制氧氣
2. B.
   相同質量的鎂、鋅跟足量的稀硫酸反應制取氫氣
3. C.
   在質量一定、溶質的質量分數一定的稀硫酸中，逐漸加入氫氧化鋇固體
4. D.
   某溫度下，在飽和的NaCl溶液中，逐漸加入KNO₃晶體

Answer 1

D
分析：A、根據所學的制氧原理知識，加熱相同質量的KClO₃和KMnO₄時KMnO₄反應的速率快；
B、根據方程式可以算出相同質量的鎂、鋅跟足量的稀硫酸制取氫氣，鎂最后產生的氫氣多；
C、稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀，溶液導電性減弱，完全反應時最弱，繼續加入增強，但不能無限增強；
D、KNO₃晶體不能與水反應，也不與NaCl溶液反應，飽和的NaCl溶液中的水分、溶劑都不會發生變化．
解答：A、設 KClO₃和KMnO₄ 的質量都為a，KClO₃ 生成氧氣的質量為 x，KMnO₄ 生成氧氣的質量為y
2KClO₃2KCl+3O₂ ↑ 2KMnO₄K₂MnO₄ +MnO₂+O₂ ↑
245 96 316 32
a x a y
= =
x= y=

∵＞∴加熱相同質量的KClO₃和KMnO₄時KClO₃生成的氧氣多，但是KMnO₄較低溫度下迅速放出氧氣，而KClO₃需較高溫度且緩慢放出氧氣．故A錯．
B、設鎂和鋅的質量都是 b，鎂生成氫氣的質量是m，鋅生成氫氣的質量是n
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑ Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
24 2 65 2
b m b n
= =
m= n=
∵＞∴相同質量的鎂、鋅跟足量的稀硫酸反，鎂生成的氫氣多．故B錯；
C、向稀硫酸中加入氫氧化鋇溶液，二者反應生成不溶于水的硫酸鋇和水，導電能力下降．恰好完全反應時導電性最小．繼續加入氯化鋇時，導電性增強，但是不是無限的增強．故C錯；
D、KNO₃晶體不能與水反應，也不與NaCl溶液反應，飽和的NaCl溶液中的水分、溶劑都不會發生變化．故D正確．
故選D．
點評：做這類圖表題需認真閱讀，篩選，提取圖標中的有用信息，然后將所學知識與圖表中的信息結合起來，即可進行計算或篩選．