Question

化學小組的同學對某粉末狀物質進行分析．取8.0g該物質放入圖中進行系列實驗，結果如下：A中物質最后全部變為黑色；B中物質變為藍色，B、C共增重0.9g；E中溶液變渾濁，E、F共增重1.1g；D、G中的物質無變化．反應結束后，將A中的黑色固體用氫氣還原，黑色固體全部變紅且有無色液體產生．
請你根據實驗結果，填寫下列空白：
（1）B中無水硫酸銅變為藍色，說明有

水

生成；D中無水硫酸銅的顏色不變，說明

水已被完全吸收

．
（2）F中所發生反應的化學方程式為

2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O

．
（3）原粉末狀物質的組成元素是（填元素符號）

Cu、O、C、H

．
（4）原粉末狀物質中各元素的最簡質量比為

Cu：O：C：H=48：28：3：1

．

Answer 1

分析：根據題目給出的信息可知：B中無水硫酸銅是檢驗是否有水生成的；C中的濃硫酸是吸水干燥作用的；D中無水硫酸銅是檢驗水是否被完全吸收的；E是檢驗是否有二氧化碳生成的；F是吸收二氧化碳的；G是檢驗二氧化碳是否被完全吸收的；有關的計算要正確．

解答：解：（1）B中無水硫酸銅是檢驗是否有水生成的，D中無水硫酸銅是檢驗水是否被完全吸收的；故答案為：水；水已被完全吸收
（2）二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，配平即可，故答案為：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O
（3）A中物質最后全部變為黑色；B中物質變為藍色；E中溶液變渾濁；將A中的黑色固體用氫氣還原，黑色固體全部變紅且有無色氣體產生；因此生成物是：氧化銅和水和二氧化碳．故答案為：Cu、O、C、H
（4）B、C共增重0.9g，因此水是0.9g；E、F共增重1.1g，因此二氧化碳1.1g；因此氧化銅的質量=8.0g-0.9g-1.1g=6.0g；H的質量=0.9g×

2

18

=0.1g；C的質量=1.1g×

12

44

=0.3g；銅的質量=6.0g×

64

80

=4.8g；氧元素的質量=8.0g-4.8g-0.1g-0.3g=2.8g；故答案為：Cu：O：C：H=48：28：3：1

點評：本考點屬于實驗探究題，既可以根據實驗現象推斷物質，又可以根據質量進行有關的計算，還有化學方程式的書寫，綜合性比較強．本題根據題目提供的信息，結合實驗探究的一般步驟和物質的檢驗方法等知識來解決，還要注意化學方程式的書寫和配平．本考點主要出現在實驗題中．