Question

16．將28.40g硫酸鈉溶液與足量的氯化鋇溶液充分反應，生成硫酸鋇沉淀11.65g．求硫酸鈉溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

分析 根據硫酸鈉與氯化鋇恰好完全反應，由沉淀的質量以及反應方程式即可計算出參加反應的溶質硫酸鈉的質量，最后根據溶液中溶質的質量分數=$\frac{溶質質量}{溶液質量}$×100%即可求得硫酸鈉溶液中溶質的質量分數．

解答 解：設硫酸鈉溶液中溶質的質量為x；
BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl     
      142       233
       x       11.65 g  
$\frac{142}{x}=\frac{233}{11.65g}$
解得：x=7.1g；
則硫酸鈉溶液中溶質的質量分數=$\frac{7.1g}{28.4g}×$100%=25%．
答案：硫酸鈉溶液中溶質的質量分數為25%．

點評 本題考查學生利用化學反應方程式的計算；利用恰好完全反應，將硫酸鋇的質量代入方程式來計算解答．