Question

9．將氯化鈉和碳酸鈉混合物24.8g置于30g水中，跟100g稀鹽酸恰好完全反應，生成氣體8.8g．試計算：
（1）原混合物中氯化鈉的質量分數；
（2）反應所得溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

分析 （1）根據生成CO₂的質量，碳酸鈉與稀HCl反應的化學方程式可以計算出原混合物中碳酸鈉的質量、生成氯化鈉的質量．
（2）由生成氯化鈉和原有氯化鈉的質量及反應后所得溶液的質量可以計算出反應后所得溶液中溶質的質量分數．

解答 解：設原混合物中Na₂CO₃的質量為x，生成NaCl的質量為y
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106　　　　　   117　　　    44
x　　　　　　　 y　　    　 8.8g
$\frac{106}{x}=\frac{117}{y}=\frac{44}{8.8g}$
x=21.2g，y=23.4g
（1）原混合物中NaCl的質量；24.8-21.2g=3.6g　
原混合物中氯化鈉的質量分數$\frac{3.6g}{24.8g}×100%$=14.5%
（2）NaCl溶液中溶質的質量分=$\frac{3.6g+23.4g}{24.8g+30+100g-8.8g}×100%$=18.5%
答：（1）原混合物中NaCl的質量分數為14.5%；
（2）NaCl溶液中溶質的質量分數為18.5%．

點評 本題主要考查含雜質物質的化學方程式計算和溶質質量分數的計算，難度較大．