Question

A～H都是初中化學中常見的物質，已知B、F為固體化合物，其中F紅色，D為紅色固體單質，它們的轉化關系如圖所示．請回答：
（1）物質D是

Cu

；物質E是

CO

；反應①的化學方程式為

2CuO+C

高溫  .

2Cu+CO₂↑

；
（2）寫一個能實現反應④的化學方程式：

Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

；
（3）某興趣小組利用反應③在實驗室制取物質G．根據所得的物質G的質量，可求得參加反應的物質E的質量，但實際消耗的物質E的質量遠遠超過計算值，其原因可能是（從實驗過程分析，任意答一點）

實驗開始要先通一氧化碳

．

Answer 1

分析：由D為紅色固體單質，且由黑色固體B與A在高溫下反應生成，可判斷D為金屬銅、則B為氧化銅，以此為突破口，利用轉化關系及各物質的性質與變化規律，可完成推斷，得到判斷結果：A為木炭、B為氧化銅、C為二氧化碳、D為銅、E為一氧化碳、F為氧化鐵、G為鐵、H為硫酸銅；進行驗證，該推斷結果符合題意．

解答：解：（1）由D為紅色固體單質，且由黑色固體B與A在高溫下反應生成，可判斷D為金屬銅、則B為氧化銅，C為二氧化碳，A為木炭，二氧化碳和碳在高溫條件下生成一氧化碳，所以E為一氧化碳，反應①即高溫條件下木炭還原氧化銅，反應的化學方程式為2CuO+C

高溫  .

2Cu+CO₂↑；
（2）則反應④為鐵粉與物質H反應生成紅色固體單質銅，能實現反應④的化學方程式可為Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
（3）因為該實驗開始要先通一氧化碳，目的是排凈試管內的空氣，當反應結束后還要繼續通一氧化碳直到試管冷卻，所以實際消耗的物質E的質量遠遠超過計算值．
故答案為：
（1）Cu；CO；2CuO+C

高溫  .

2Cu+CO₂↑；
（2）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
（3）實驗開始要先通一氧化碳．

點評：根據物質的顏色及特殊的反應條件作為推斷的突破口，需要熟練掌握常見物質的顏色及對特殊反應條件的敏感性，這些都需要多加練習才能應用自如．