Question

將鐵粉和銅粉的混合物7克，加入到盛有58.1克稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)．稱得 剩余質(zhì)量為64.9克．計(jì)算：
（1）原混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）反應(yīng)后生成氯化亞鐵的質(zhì)量．

Answer 1

分析：根據(jù)金屬的活動性順序可以知道混合物中鐵與稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣而使反應(yīng)后燒杯內(nèi)各物質(zhì)的總質(zhì)量小于反應(yīng)前各物質(zhì)質(zhì)量和，因此，利用質(zhì)量守恒定律可求得恰好完全反應(yīng)后放出氫氣的質(zhì)量；根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由放出氫氣質(zhì)量計(jì)算參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量及反應(yīng)后生成氯化亞鐵的質(zhì)量，然后完成解答即可．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，恰好完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量=7g+58.1g-64.9g=0.2g
設(shè)混合物中鐵的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成氯化亞鐵的質(zhì)量為y
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
56        127  2
x          y  0.2g

56

x

=

127

y

=

2

0.2g

解得：x=5.6g，y=12.7g
原混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

5.6g

7g

×100%=80%；
故答案為：（1）80%；
（2）12.7g．

點(diǎn)評：利用質(zhì)量守恒定律，確定恰好完全反應(yīng)后放出氫氣的質(zhì)量是解答問題有基礎(chǔ)，也體現(xiàn)了分析問題的能力．