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下列溶液各20克，分別蒸發掉2克水，仍恢復到原溫度時百分比濃度增大的是


  1. A.
    飽和澄清石灰水
  2. B.
    飽和食鹽水
  3. C.
    飽和硫酸銅溶液
  4. D.
    不飽和硝酸鉀溶液
D
分析：對于一定溫度下的飽和溶液，在不改變溫度的情況下，無論是蒸發水分還是往溶液中添加溶質，都不能使溶液中溶質的質量分數發生變化．
解答：由于澄清石灰水、食鹽水、硫酸銅溶液都是飽和溶液，在溫度不變的情況下，蒸發掉2克水，溶液中都會有晶體析出，但溶液仍舊都是飽和溶液，因此溶質的質量分數都不會發生變化；而硝酸鉀溶液是不飽和的，蒸發掉2克水后，溶液中溶質的質量分數會增大．
故選D．
點評：本題難度較大，主要考查了對飽和溶液、不飽和溶液蒸發水分的過程中溶液中溶質的質量分數的變化，從而加深學生對飽和溶液、溶解度的理解．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某同學在做完用雙氧水和二氧化錳制氧氣實驗后，展開了下列思考與探究：
（1）催化劑MnO2的用量對反應速率有沒有影響呢？
他做了這樣一組實驗：每次均用30mL10%的H202溶液，采用不同量MnO2粉末做催化劑，測定各次收集到500mL氧氣時所用的時間，結果如下：（其他實驗條件均相同）
實驗次序 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
MnO2粉末用量（克） 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8 0.9 1.0
所用時間（秒） 17 8 7 5 4 3 2 2 2 2
請分析表中數據回答：MnO2的用量對反應速率有沒有影響呢？如果有，是怎樣影響的呢？
答：
有影響
有影響
；
在一定范圍內，MnO2的用量越大，反應越快
在一定范圍內，MnO2的用量越大，反應越快
．
（2）H2O2溶液的溶質質量分數對反應速率有沒有影響呢？
他又做了一組實驗：每次均取5mL30%的H2O2溶液，然后稀釋成不同溶質質量分數的溶液進行實驗．記錄數據如下：（實驗均在20℃室溫下進行，其他實驗條件也均相同）
實驗次序 1 2 3 4 5 6 7 8
H2O2溶液溶質質量分數 1% 3% 5% 10% 15% 20% 25% 30%
MnO2粉末用量（克） 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2 0.2
收集到540mL氣體時所用時間（秒） 660 220 205 80 25 9 4 3
反應后液體溫度（℃） 24 34 39 56 65 67 69 70
請分析表中數據回答：H2O2溶液的溶質質量分數對反應速率有沒有影響呢？如果有，是怎樣影響的呢？
答：
有影響
有影響
；
H2O2溶液的溶質質量分數越大，反應越快
H2O2溶液的溶質質量分數越大，反應越快
．由表中數據還可看出，該反應是個
放熱
放熱
反應（填“放熱”或“吸熱”）．
附加分：還有哪些因素可能影響該反應的速率呢？請說出你的一個猜想（說出一種獎勵2分），
【猜想1】
MnO2顆粒大小
MnO2顆粒大小
；
【猜想2】
環境溫度；（合理即可）
環境溫度；（合理即可）
．

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科目：初中化學 來源：2010年湖北省宜昌市初三第一學期期末化學卷 題型：推斷題

（4分）
“用雙氧水和二氧化錳制氧氣”的反應方程式為：     。1分
　某同學做了該實驗后，展開了下列思考與探究：
(1)催化劑MnO2的用量對反應速率有沒有影響呢？
他做了這樣一組實驗：每次均用30mL10%的H202溶液，采用不同量MnO2粉末做催化劑，測定各次收集到500mL氧氣時所用的時間，結果如下：（其他實驗條件均相同）

實驗次序
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
MnO2粉末用量（克）
0.1
0.2
0.3
0.4
0.5
0.6
0.7
0.8
0.9
1.0
所用時間（秒）
17
8
7
5
4
3
2
2
2
2
請分析表中數據回答：MnO2的用量對反應速率有沒有影響呢？如果有，是怎樣影響的呢？
答：                                                  。1分
（2）H2O2溶液的溶質質量分數對反應速率有沒有影響呢？
他又做了一組實驗：每次均取5mL30%的H2O2溶液，然后稀釋成不同溶質質量分數的溶液進行實驗。記錄數據如下：（實驗均在20℃室溫下進行，其他實驗條件也均相同）
實驗次序
1
2
3
4
5
6
7
8
H2O2溶液溶質質量分數
1%
3%
5%
10%
15%
20%
25%
30%
MnO2粉末用量（克）
0.2
0.2
0.2
0.2
0.2
0.2
0.2
0.2
收集到540mL氣體時所用時間（秒）
660
220
205
80
25
9
4
3
反應后液體溫度（℃）
24
34
39
56
65
67
69
70
請分析表中數據回答：H2O2溶液的溶質質量分數對反應速率有沒有影響呢？如果有，是怎樣影響的呢？
答：                                                    。1分
由表中數據還可看出，該反應是個           反應（填“放熱”或“吸熱”）。0.5分
（3）還有哪些因素可能影響該反應的速率呢？
請說出你的一個猜想：                                      。0.5分

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

 “用雙氧水和二氧化錳制氧氣”的反應方程式為：                                   。某同學做了該實驗后，展開了下列思考與探究：

（1）催化劑MnO2的用量對反應速率有沒有影響呢？

他做了這樣一組實驗：每次均用30mL10%的H2O2溶液，采用不同量MnO2粉末做催化劑，測定各次收集到500mL氧氣時所用的時間，結果如下：（其他實驗條件均相同）

實驗次序

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

MnO2粉末用量（克）

0.1

0.2

0.3

0.4

0.5

0.6

0.7

0.8

0.9

1.0

所用時間（秒）

17

8

7

5

4

3

2

2

2

2

請分析表中數據回答：MnO2的用量對反應速率有沒有影響呢？如果有，是怎樣影響的呢？

答：                                                             （2分）

（2）H2O2溶液的溶質質量分數對反應速率有沒有影響呢？

他又做了一組實驗：每次均取5mL30%的H2O2溶液，然后稀釋成不同溶質質量分數的溶液進行實驗。記錄數據如下：（實驗均在20℃室溫下進行，其他實驗條件也均相同）

實驗次序

1

2

3

4

5

6

7

8

H2O2溶液溶質質量分數

1%

3%

5%

10%

15%

20%

25%

30%

MnO2粉末用量（克）

0.2

0.2

0.2

0.2

0.2

0.2

0.2

0.2

收集到540mL氣體時所用時間（秒）

660

220

205

80

25

9

4

3

反應后液體溫度（℃）

24

34

39

56

65

67

69

70

請分析表中數據回答：H2O2溶液的溶質質量分數對反應速率有沒有影響呢？如果有，是怎樣影響的呢？

答：                                                                   。

由表中數據還可看出，該反應是個            反應（填“放熱”或“吸熱”）。

（3） 還有哪些因素可能影響該反應的速率呢？

請說出你的一個猜想：                                                  。

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科目：初中化學 來源：2012-2013學年廣東省湛江市徐聞縣梅溪中學九年級（上）第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

某同學在做完用雙氧水和二氧化錳制氧氣實驗后，展開了下列思考與探究：
（1）催化劑MnO2的用量對反應速率有沒有影響呢？
他做了這樣一組實驗：每次均用30mL10%的H22溶液，采用不同量MnO2粉末做催化劑，測定各次收集到500mL氧氣時所用的時間，結果如下：（其他實驗條件均相同）
實驗次序12345678910
MnO2粉末用量（克）0.10.20.30.40.50.60.70.80.91.0
所用時間（秒）17875432222
請分析表中數據回答：MnO2的用量對反應速率有沒有影響呢？如果有，是怎樣影響的呢？
答：    ；    ．
（2）H2O2溶液的溶質質量分數對反應速率有沒有影響呢？
他又做了一組實驗：每次均取5mL30%的H2O2溶液，然后稀釋成不同溶質質量分數的溶液進行實驗．記錄數據如下：（實驗均在20℃室溫下進行，其他實驗條件也均相同）
實驗次序12345678
H2O2溶液溶質質量分數1%3%5%10%15%20%25%30%
MnO2粉末用量（克）0.20.20.20.20.20.20.20.2
收集到540mL氣體時所用時間（秒）6602202058025943
反應后液體溫度（℃）2434395665676970
請分析表中數據回答：H2O2溶液的溶質質量分數對反應速率有沒有影響呢？如果有，是怎樣影響的呢？
答：    ；    ．由表中數據還可看出，該反應是個    反應（填“放熱”或“吸熱”）．
附加分：還有哪些因素可能影響該反應的速率呢？請說出你的一個猜想（說出一種獎勵2分），
【猜想1】    ；
【猜想2】    ．

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科目：初中化學 來源：2005-2006學年廣東省佛山市禪城區九年級（上）期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

某同學在做完用雙氧水和二氧化錳制氧氣實驗后，展開了下列思考與探究：
（1）催化劑MnO2的用量對反應速率有沒有影響呢？
他做了這樣一組實驗：每次均用30mL10%的H22溶液，采用不同量MnO2粉末做催化劑，測定各次收集到500mL氧氣時所用的時間，結果如下：（其他實驗條件均相同）
實驗次序12345678910
MnO2粉末用量（克）0.10.20.30.40.50.60.70.80.91.0
所用時間（秒）17875432222
請分析表中數據回答：MnO2的用量對反應速率有沒有影響呢？如果有，是怎樣影響的呢？
答：    ；    ．
（2）H2O2溶液的溶質質量分數對反應速率有沒有影響呢？
他又做了一組實驗：每次均取5mL30%的H2O2溶液，然后稀釋成不同溶質質量分數的溶液進行實驗．記錄數據如下：（實驗均在20℃室溫下進行，其他實驗條件也均相同）
實驗次序12345678
H2O2溶液溶質質量分數1%3%5%10%15%20%25%30%
MnO2粉末用量（克）0.20.20.20.20.20.20.20.2
收集到540mL氣體時所用時間（秒）6602202058025943
反應后液體溫度（℃）2434395665676970
請分析表中數據回答：H2O2溶液的溶質質量分數對反應速率有沒有影響呢？如果有，是怎樣影響的呢？
答：    ；    ．由表中數據還可看出，該反應是個    反應（填“放熱”或“吸熱”）．
附加分：還有哪些因素可能影響該反應的速率呢？請說出你的一個猜想（說出一種獎勵2分），
【猜想1】    ；
【猜想2】    ．

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