Question

15．在托盤天平的兩盤上各放一只質量相同的燒杯，分別加入等質量、等溶質質量分數的足量稀鹽酸，將天平調節至平衡．然后向左盤的燒杯中加入4.0含鈣元素的質量分數為50%的碳酸鈣與氧化鈣的固體混合物，使之完全反應．欲使天平恢復平衡，可向右盤的燒杯中加入（　　）

• A． 3.5g氫氧化鈉溶液
• B． 2.8g氧化鐵
• C． 2.8g碳酸鈉溶液
• D． 2.4g鎂

Answer 1

分析 根據鈣元素的質量分數可以計算碳酸鈣的質量，根據碳酸鈣質量可以計算與稀鹽酸反應生成二氧化碳的質量，進一步可以進行相關方面的計算．

解答 解：設碳酸鈣質量為x，根據題意有：x×$\frac{40}{100}$×100%+（4.0g-x）×$\frac{40}{56}$×100%=4.0g×50%，
x=2.7g，
設2.7g碳酸鈣和稀鹽酸反應生成二氧化碳質量為y，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100                                   44
2.7g                                  y
$\frac{100}{2.7g}$=$\frac{44}{y}$，
y=1.2g，
即使之完全反應后，左盤質量增加質量為：4.0g-1.2g=2.8g，
要使天平恢復平衡，右盤質量應該增加2.8g，加入3.5g氫氧化鈉溶液時右盤質量增加3.5g，加入2.8g碳酸鈉溶液時右盤增加的質量小于2.8g，加入2.4g鎂時右盤增加的質量小于2.4g，加入2.8g氧化鐵時右盤質量增加2.8g，因此欲使天平恢復平衡，可向右盤的燒杯中加入2.8g氧化鐵．
故選：B．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規范性和準確性．