Question

（2012?本溪）將50gCaCl₂溶液與77gNa₂CO₃溶液混合后，恰好完全反應，過濾、洗滌、烘干后，得到10g白色固體．請計算：
（1）CaCl₂溶液中溶質的質量為

11.1

g．
（2）過濾后所得溶液中溶質的質量分數(shù)．（寫出計算過程）

Answer 1

分析：根據(jù)溶質質量分數(shù)公式以及氯化鈣和碳酸鈉反應的化學方程式進行計算即可．

解答：解：設生成10g碳酸鈣需要氯化鈣的質量為x，生成氯化鈉的質量為y
CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl
111           100    117
x             10g     y
（1）

111

x

=

100

10g

        x=11.1g
（2）過濾后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為：

11.7g

50g+77g-10g

×100%=10%
答：（1）CaCl₂溶液中溶質的質量為11.1g；
（2）過濾后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為10%．

點評：本題考查了根據(jù)化學方程式的計算，完成此題，可以依據(jù)題干提供的數(shù)據(jù)結合反應的化學方程式進行．