Question

香坊某水泥廠化驗室，為了測定某礦山石灰石中碳酸鈣的質量分數，取石灰石樣品與足量稀鹽酸在燒杯中恰好反應（假設石灰石樣品中雜質不與稀鹽酸反應也不溶于水．）有關實驗數據如下表：

	反應前		反應后
實驗	燒杯和稀鹽酸的質量	石灰石樣品的質量	燒杯和其中混合物的質量
數據	150g	12g	157.6g

（1）根據質量守恒定律可知，反應中生成二氧化碳的質量為

4.4g

．
（2）根據已知條件求解石灰石中碳酸鈣（X）的質量的比例式

100

x

=

44

4.4g

（3）求解反應后溶液中溶質的質量

11.1g

．

Answer 1

分析：（1）根據質量守恒定律可知，反應前后減少的質量即為生成的二氧化碳的質量，可以據此解答；
（2）碳酸鈣和鹽酸反應，生成氯化鈣和水和二氧化碳，根據化學方程式列比例式；
（3）根據反應的化學方程式結合二氧化碳的質量可求最終溶液中溶質的質量．

解答：解：（1）根據質量守恒定律可知：生成二氧化碳的質量=150g+12g-157.6g=4.4g  
（2）設碳酸鈣的質量為x，最終溶液中溶質的質量為y
CaC0₃+2HCl═CaCl₂+H₂0+C0₂↑
100         111      44
 x           y      4.4g    

100

x

=

44

4.4g

111

y

=

44

4.4g

解得：y=11.1g
（3）根據（2）的解答可以知道反應后溶液中溶質的質量為11.1g．
故答案為：（1）4.4g；
（2）

100

x

=

44

4.4g

；
（3）11.1g．

點評：本考點考查了根據化學方程式的計算，屬于根據化學方程式計算的綜合應用，是中考計算題中經常出現的題型．做題時要注意：化學方程式要寫正確，始終不要忘記質量守恒定律，還要記牢“遇到差值要想氣體”．本考點主要出現在計算題中．