Question

【題目】粗鹽中含泥沙、氯化鈣、氯化鎂等雜質，某同學自制的簡易凈水器（如圖1）中放置物質的順序錯誤，使凈水效果不理想．
（1）請按由上到下的順序重新排列（填字母）．
（2）調整后凈化的鹽水仍含可溶性雜質，他設計了下面的除雜流程： 如圖2中步驟①②都需要進行操作，步驟④需要進行操作．
（3）已知試劑X是堿溶液，則沉淀I為（寫化學式），下列堿溶液不符合要求的是（填序號）． A．氫氧化鈉溶液 B．氫氧化鋇溶液 C．氫氧化鉀溶液 D．氫氧化鈣溶液
（4）步驟②除去氯化鈣的反應方程式是；步驟③中發生中和反應的化學方程式是 ．

Answer 1

【答案】
（1）BADC
（2）過濾；蒸發
（3）Mg（OH）2；C
（4）CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；NaOH+HCl═NaCl+H2O
【解析】解：（1）按由上到下的順序重新排列應該是：用小卵石除去較大的顆粒，再用石英砂除去較小的顆粒，再用活性炭除去色素和異味，最后是蓬松棉，起支撐作用．故填：BADC．（2）如圖2中步驟①②都需要進行過濾操作，步驟④需要進行蒸發操作．故填：過濾；蒸發．（3）如果試劑X是堿溶液，堿溶液能和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂的化學式是Mg（OH）2 ． 故填：Mg（OH）2 ． 氫氧化鈉溶液和氯化鎂反應生成氫氧化鎂和氯化鈉，氫氧化鋇和氯化鎂反應生成氫氧化鎂和氯化鋇，氫氧化鈣和氯化鎂反應生成氫氧化鎂和氯化鈣，其中的氯化鈣、氯化鋇在加入碳酸鈉后，能夠轉化成碳酸鈣、碳酸鋇沉淀；而氫氧化鉀和氯化鎂反應生成的氯化鉀在加入碳酸鈉后無法除去，所以氫氧化鉀不符合要求．故填：C．（4）步驟②除去氯化鈣的反應方程式是：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl，步驟③中發生中和反應的化學方程式是：NaOH+HCl═NaCl+H2O． 故填：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl；NaOH+HCl═NaCl+H2O．
（1）凈化水的物質要有一定的順序；（2）過濾可以把不溶于水的物質除去，蒸發食鹽水可以得到食鹽固體；（3）顯堿性的物質能和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀；（4）碳酸鈉能和氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯化鈉，氫氧化鈉能和鹽酸反應中和反應．