Question

（2009?無錫二模）已知CaCO₃+H₂O+CO₂=Ca（HCO₃）₂，Ca（HCO₃）₂易溶于水．某實驗小組在含一定量Ca（OH）₂的石灰水中通入CO₂，產生沉淀的量與通入CO₂氣體的量的關系如圖所示，回答下列問題：
                                                           
（1）寫出石灰水中剛通入CO₂時的化學方程式______．
（2）至少通入______g CO₂氣體，溶液的質量是整個實驗過程中溶液質量的最大值（不考慮CO₂氣體在水中的溶解性）．
（3）請描述整個實驗過程的現象______．

Answer 1

【答案】分析：書寫化學方程式時，必須熟悉反應物、生成物和反應條件，必須依據質量守恒定律的兩個原則．
二氧化碳能使全部的氫氧化鈣轉化為碳酸鈣沉淀，此時繼續通入二氧化碳，生成的碳酸鈣沉淀與二氧化碳和水反應生成可溶性的碳酸氫鈣，當碳酸鈣全部轉化為碳酸氫鈣時，溶液質量達到最大值．由圖示的數據根據化學方程式可以計算出需要二氧化碳的質量．
解答：解：（1）二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水．
該反應的化學方程式為：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
（2）由圖示可知生成沉淀的質量為10g．
設生成10g需要二氧化碳的質量為x．
Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O
44   100
x    10g
=，x=4.4g
設10g沉淀完全反應需要二氧化碳的質量為y．
CaCO₃+H₂O+CO₂=Ca（HCO₃）₂
100       44
10g       y
=，y=4.4g
共需要二氧化碳的質量為
4.4g+4.4g=8.8g
（3）整個過程的現象是：開始產生白色沉淀，隨著CO₂的不斷通入沉淀逐漸增多，然后沉淀不斷減少，最后完全消失．（或者寫溶液先變渾濁后又變澄清）
故答案為：
（1）Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；
（2）8.8；
（3）開始產生白色沉淀，隨著CO₂的不斷通入沉淀逐漸增多，然后沉淀不斷減少，最后完全消失．（或者寫溶液先變渾濁后又變澄清）
點評：本題主要考查化學方程式的書寫和有關多步反應的化學方程式的計算，難度較大．