Question

（2011?武威）某石灰廠為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，取用8g石灰石樣品，把40g稀鹽酸分4次加入樣品中（樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應，也不溶于水），充分反應后經過濾、干燥等操作，最后稱量，得其實驗數據見下表．

稀鹽酸的用量	第一次加入10g	第二次加入10g	第三次加入10g	第四次加入10g
剩余固體的質量	6g	4g	2g	2g

請你計算：
（1）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是

75%

；
（2）該稀鹽酸中溶質的質量分數（寫出計算過程，結果精確到0.1%）．

Answer 1

分析：（1）根據圖表中幾次加酸的情況可知每次加入10g鹽酸可消耗2g碳酸鈣，所以可判斷固體中的雜質，據此分析解答即可；
（2）依據分析可知10g鹽酸可消耗2g碳酸鈣，所以可依據化學方程式的計算可求鹽酸的溶質質量分數；

解答：解：（1）每加入10g稀鹽酸可反應2g碳酸鈣，而第四次加入稀鹽酸所剩余固體質量卻沒減少，說明碳酸鈣已完全反應，剩余固體為雜質；則
石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數=

8g-2g

8g

×100%=75%
（2）解：設該鹽酸中溶質的質量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100   73
2g    x

100

73

=

2g

x

x=1.46g
鹽酸中溶質的質量分數=

1.46g

10g

×100%=14.6%
答：（1）75%；（2）該稀鹽酸中溶質的質量分數為14.6%

點評：本題主要考查學生分析圖表數據，利用化學方程式進行計算的能力，根據反應進行參加反應的溶液溶質質量分數計算時，一定要選取溶液中溶質完全反應時的數據計算溶液中溶質的質量，這樣求得的溶質質量才是溶液中全部溶質的質量．