Question

在100g質量分數為10.6%的Na₂CO₃溶液中加入足量的BaCl₂溶液，問：
（1）生成的沉淀是多少克？
（2）要使生成的沉淀全部溶解，至少要加入質量分數為14.6%的鹽酸多少？

Answer 1

分析：（1）利用碳酸鈉的質量即可求出生成碳酸鋇的質量進行解答；
（2）利用碳酸鋇的質量以及反應的化學方程式可求出需要鹽酸的質量進行解答．

解答：解：（1）生成沉淀的質量為x．
    BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl
          106     197
      100g×10.6%  x

106

100g×10.6%

=

197

x

x=19.7g
（2）設要使生成的沉淀全部溶解，至少要加入質量分數為14.6%的鹽酸的質量為y．
BaCO₃+2HCl=BaCl₂+CO₂↑+H₂O
  197   73
 19.7g   y×14.6% 
   

197

19.7g

=

73

y×14.6%

y=50g    
答：（1）生成的沉淀是19.7g；（2）要使生成的沉淀全部溶解，至少要加入質量分數為14.6%的鹽酸為50g．

點評：做題時要注意：化學方程式要寫正確，始終不要忘記質量守恒定律，還要記牢“遇到差值要想氣體或沉淀”．本考點主要出現在計算題中．