Question

2．化學是一門以實驗為基礎的學科，化學成果的取得是與實驗密不可分的，結合如圖回答以下問題：
（1）寫出制定儀器的名稱①酒精燈；④分液漏斗．
（2）實驗室若用高錳酸鉀為原料來制取氧氣，則需選擇的制取裝置是A，寫出其反應的化學方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）小剛同學在實驗室制取一瓶二氧化碳氣體，則需選擇的收集裝置是D，原因是二氧化碳的密度比空氣大，能溶于水．若想用圖G裝置收集生成的氫氣，則發生裝置需連接b管口．
（4）小剛為了計算所用大理石中碳酸鈣的質量分數，在實驗前分別稱量大理石和足量稀鹽酸的質量分別是20g和100g，充分反應后稱得剩余物質的質量是115.6g，通過計算出小剛所用大理石中碳酸鈣的質量分數．

Answer 1

分析 （1）根據實驗室常用儀器解答；
（2）根據高錳酸鉀受熱時能夠分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣解答；
（3）根據實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；根據氫氣的密度比空氣的小解答；
（4）根據質量守恒定律可以知道，反應前后減少的減少的質量即為生成的二氧化碳的質量，結合二氧化碳的質量結合反應的化學方程式可以計算出碳酸鈣的質量，進而求出碳酸鈣的質量分數即可；

解答 解：
（1）根據實驗室常用儀器可知：①酒精燈；②長頸漏斗；
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，反應需要加熱發生裝置選擇B；
（3）二氧化碳的密度比空氣大，能溶于水，故只能用向上排空氣法收集；氫氣的密度比空氣的小，若想用圖G裝置收集生成的氫氣，則發生裝置需連接b管口；
（4）生成二氧化碳的質量為：20g+100g-115.6g=4.4g
設碳酸鈣的質量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                    44
x                                        4.4g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{4.4g}$
x=10g
大理石中碳酸鈣的質量分數=$\frac{10g}{20g}×$100%=50%
答案：
（1）酒精燈；分液漏斗；
（2）A；2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）D；二氧化碳的密度比空氣大，能溶于水；b；
（4）大理石中碳酸鈣的質量分數為50%．

點評 據反應物狀態和反應條件選擇發生裝置，據氣體的密度和溶解性選擇收集裝置，并能據所學知識正確分析解答．