Question

在電解水時，常加入一定量的稀硫酸來增加水的導電性．現有100g溶質質量分數為15%的稀硫酸，通電一段時間后其中硫酸的質量分數變為25%．請計算
（1）若要用20g25%硫酸溶液稀釋為10%的稀硫酸，需要加水多少克？
（2）電解水一共產生氧氣多少克？（結果保留到0.1）

Answer 1

分析：（1）溶液稀釋前后，溶質的質量不變；
（2）給稀硫酸通電時，溶劑水分解生成氫氣和氧氣，隨著水的不斷減少，硫酸的質量分數越來越大，根據硫酸質量分數的變化可以計算電解水的質量，進一步可以計算產生氧氣的質量．

解答：解：（1）設需要水的質量為x，
根據溶液稀釋前后，溶質的質量不變，有：20g×25%=（20g+x）×10%，
x=30g，
答：需要加水30g．
（2）解：設電解水的質量為y，
根據題意有：

100g×15%

100g-y

×100%=25%，
y=40g，
解：設電解40g水生成氧氣的質量為z，
2H₂O

通電  .

2H₂↑+O₂↑，
 36            32
40g             z

36

32

=

40g

z

，
z=35.6g，
答：電解水一共產生35.6g氧氣．

點評：解答本題關鍵在于，能夠根據硫酸質量分數變化情況計算出電解水的質量，只要求出電解水的質量，再根據化學方程式計算生成氧氣的質量就比較容易了．