Question

鋁跟鹽酸或氫氧化鈉溶液都能反應，且都有氫氣產生．反應的化學方程式分別可表示如下：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑；2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
（1）相同條件下等質量的鋁分別跟足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液完全反應，放出氫氣的質量關系是

 

（填序號）．
A、鋁跟鹽酸反應放出的氫氣多    B、鋁跟氫氧化鈉溶液反應放出的氫氣多
C、反應放出氫氣一樣多     D、不能判斷
（2）20g氫氧化鈉固體溶于水，可配制質量分數為10%的氫氧化鈉溶液

 

g．
（3）用上述NaOH溶液和足量的鋁反應，可以制取H₂多少克？

Answer 1

分析：（1）根據根據化學方程式，找出各物質間的比，列出比例式，就可計算出鋁的質量；
（2）根據溶液的溶質質量分數計算公式計算；
（3）根據鋁跟鹽酸或氫氧化鈉溶液都能發生反應生成氫氣的化學方程式即可看出生成氫氣的多少．

解答：解：（1）根據題意和反應的化學方程式：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑；2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑進行分析，反應的鋁與生成氫氣的分子個數比較可知生成氫氣相等．故選C；
（2）由題意根據溶液的溶質質量分數計算方法得溶液質量：20g÷10%=200g
（3）解：設可制得氫氣的質量為x
2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
      80               6
      20g              x

80

20g

=

6

x

x=1.5g
答：可制得氫氣的質量為1.5g．
故答案為：（1）C；（2）200g；（3）1.5g．

點評：本題主要考查學生對參加反應的物質質量數的計算能力．學生需正確書寫出化學方程式，然后根據化學方程式找出比例關系，列出比例式，并正確分析各物質之間的關系，才能正確答題．