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請寫出化學實驗室中常用的帶有刻度的儀器名稱(列舉2種)

________、________．

答案：量筒,托盤天平
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．純堿的產量是衡量一個國家化學工業發展水平的重要指標．下面是實驗室摸擬侯氏制堿法生產原理的主要過程：
①20℃時，向濃氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3飽和溶液；
②向NH4HCO3飽和溶液中加入食鹽細粒，并不斷攪拌，直到NaHCO3結晶析出完畢；
③將析出的晶體過濾，得到晶體和濾液，洗滌晶體，然后將晶體充分加熱，得到Na2CO3；
④向③的濾液中加入食鹽細粒，析出NH4Cl晶體，過濾，得到NH4Cl．
（1）請寫出步驟②和③的化學方程式．
②：
 
；
③：
 
．
（2）侯氏制堿法的優點之一是所得的副產品氯化銨是一種氮肥．該化合物遇堿會生成有刺激性氣味的氣體
 
（寫化學式，下同），此氣體可使紫色石蕊試液變藍，以上反應現象可用于檢驗氯化銨中的陽離子．若要通過實驗區分氯化銨和另一種氮肥硝酸銨，常用的試劑是
 
溶液，請比較這兩種氮肥中氮元素的質量分數：氯化銨
 
硝酸銨（選填“＞”、“＜”或“=”）．
Ⅱ．侯氏制堿法所得的純堿中常含有少量氯化鈉，現用下圖所示裝置來測定純堿樣品中碳酸鈉的質量分數（鐵架臺、鐵夾等固定用裝置已略去）．
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實驗步驟如下：
①按圖連接裝置，并檢查氣密性；
②準確稱得盛有堿石灰（固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）的干燥管D的質量為83.4g；
③準確稱得6.0g純堿樣品放入裝置B的廣口瓶中；
④打開裝置B的分液漏斗旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產生氣泡為止；
⑤打開彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入空氣數分鐘，然后稱得干燥管D的總質量為85.6g．
試回答：
（1）鼓入空氣的目的是
 
，裝置A中試劑X最適宜選用
 
．
（2）若沒有C裝置，則會導致測定結果
 
（填“偏大”或“偏小”）．
（3）E裝置的作用是
 
．
（4）請根據實驗中測得的有關數據，計算純堿樣品中碳酸鈉的質量分數．（要求：寫出計算過程，結果保留一位小數）

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

金屬材料是現代生活和工業生產中應用極為普遍的一類物質．
（1）鈦合金是21世紀的重要材料，具有熔點高、可塑性好、抗腐蝕性強、與人體有很好的“相容性”等優良性能．金屬的下列用途：①用來做保險絲②用來制人造骨③用于制造船舶④用于制造航天飛機．其中與鈦合金性能符合的是
 
（填序號）．
（2）鐵是一種最主要的金屬材料，實驗室里用一氧化碳還原氧化鐵得到鐵，實驗過程中，先通入一氧化碳目的是
 
．
煉鐵廠常以焦炭、赤鐵礦、空氣等為主要原料煉鐵，反應過程如下：
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寫出②③兩步的化學方程式
 
、
 
．
（3）礦物的儲量有限，而且不可再生，我們必須保護金屬資源并進行金屬的回收利用．
某興趣小組同學欲從含有硫酸、硫酸亞鐵和硫酸銅的廢液中，回收全部金屬銅，應先加入
 
．充分反應后過濾，濾渣中含有
 
．繼續處理可以得到純凈的金屬銅和硫酸亞鐵固體．
（4）在學習了金屬資源保護內容以后，興趣小組同學對金屬的銹蝕做了觀察，發現殘留水的鐵鍋在與水面接觸的部位最易生銹；家用的銅質水龍頭也生了一層綠色的銅銹．回憶已有的知識，鐵生銹的原因是
 
．那么銅生銹的原因是什么？查閱有關資料：銅銹的主要成份是Cu2（OH）2CO3．他們除依照鐵釘銹蝕條件的探究方法進行實驗外，還補充做了銅銹蝕與
 
有關系的實驗．請寫出一種防止鐵或銅等金屬制品生銹的具體方法
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

精英家教網金屬材料是現代生活和工業生產中應用極為普遍的一類物質．
（l）鐵是一種最主要的金屬材料，實驗室里用一氧化碳還原氧化鐵得到鐵，實驗過程中，先通入一氧化碳的目的是
 
．
煉鐵廠常以焦炭、赤鐵礦、空氣等主要原料煉鐵，反應過程如下：精英家教網
寫出②③兩步的化學方程式
 
、
 
．
（2）在學習了金屬資源保護內容以后，興趣小組同學對金屬的銹蝕做了觀察，發現殘留水的鐵鍋在與水面接觸的部位最易生銹；家用的銅質水龍頭也生了一
層綠色的銅銹．為了弄清鐵鍋生銹的原因，興趣小組同學用相同的鐵釘設計了如下安驗．經過一周觀察：試管A和C中的鐵釘無明顯變化，試管B中的鐵釘明顯銹蝕．
①通過探究發現：鐵生銹是鐵與
 
和
 
共同存在時發生化學反應的過程．
②A中加入的蒸餾水要事先煮沸，其目的是
 
．
③銅生銹的原因是什么？查閱有關資料：銅銹的主要成份是Cu2（OH）2CO3．他們除依照鐵釘銹蝕條件的探究方法進行實驗外，還補充做了銅銹蝕與
 
有關系的實驗．請寫出一種防止鐵或銅等金屬制品生銹的具體方法
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

精英家教網實驗室中常采用分解過氧化氫（H2O2）溶液（用二氧化錳作催化劑）或加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣．請回答下列問題：
（1）圖中標號儀器的名稱：a
 
b
 

（2）寫出用上述兩種方法制取氧氣的任一個化學反應方程式
 
．
（3）用過氧化氫分解制取氧氣的裝置如圖所示．
用該方法收集氧氣時檢驗是否收集滿的方法是
 
．
（4）如果反應器中反應很劇烈，應該采取的安全措施是
 
．
A．減慢液體的滴加速度  B．換用體積小的錐形瓶   C．加熱錐形瓶
（5）與用高錳酸鉀制取氧氣相比，用過氧化氫制取氧氣的優點是
 
（任寫一點）
（6）MnO2是反應中的催化劑，可回收再利用．采用
 
方法，可從反應后的剩余物中分離出MnO2．
（7）若只改變裝置中的藥品，此套裝置還可用以制取的氣體是
 
，反應的化學方程式是
 
，常用
 
鑒定瓶中收集到的氣體．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．純堿的產量是衡量一個國家化學工業發展水平的重要指標．下面是實驗室模擬侯氏制堿法生產原理的主要過程：
①20℃時，向濃氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3飽和溶液；
②向NH4HCO3飽和溶液中加入食鹽細粒，并不斷攪拌，直到NaHCO3結晶析出完畢；
③將析出的晶體過濾，得到晶體和濾液，洗滌晶體，然后將晶體充分加熱，得到Na2CO3，同時生成的CO2可以循環利用；
④向③的濾液中加入食鹽細粒，析出NH4Cl晶體，過濾，得到NH4Cl．
（1）請寫出步驟②和③的化學方程式．
②：
 
；③：
 
．
（2）侯氏制堿法的優點之一是所得的副產品氯化銨是一種氮肥．該化合物遇堿會生成有刺激性氣味的氣體
 
（寫化學式，下同），此氣體可使紫色石蕊試液變藍，以上反應現象可用于檢驗氯化銨中的陽離子．若要通過實驗區分氯化銨和另一種氮肥硝酸銨，常用的試劑是
 
溶液．
Ⅱ．侯氏制堿法所得的純堿中常含有少量氯化鈉，現用下圖所示裝置來測定純堿樣品中碳酸鈉的質量分數（鐵架臺、鐵夾等固定用裝置已略去）．
精英家教網
實驗步驟如下：
①按圖連接裝置，并檢查氣密性；
②準確稱得盛有堿石灰（固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）的干燥管D的質量為83.4g；
③準確稱得6.0g純堿樣品放入裝置B的廣口瓶中；
④打開裝置B的分液漏斗旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產生氣泡為止；
⑤打開彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入空氣數分鐘，然后稱得干燥管D的總質量為85.6g．
試回答：
（1）鼓入空氣的目的是
 
，裝置A中試劑X最適宜選用
 
．
（2）若沒有C裝置，則會導致測定結果
 
（填“偏大”或“偏小”）．
（3）E裝置的作用是
 
．
（4）請根據實驗中測得的有關數據，純堿樣品中碳酸鈉的質量分數為
 
（結果保留一位小數 ）．

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