【題目】如圖：是幾種鹽的溶解度曲線。下列說法正確的是
A． 400C時，將35g食鹽溶于100g水中，降溫至00C時，可析出氯化鈉晶體
B．200C時，硝酸鉀飽和溶液的質量分數是31．6%
C． 600C時，200g水中溶解80g硫酸銅達飽和。當降溫至300C時，可析出30g硫酸銅晶體(即CuSO4·5H2O)
D．300C時，將35g硝酸鉀和35g食鹽同時溶于100g水中，蒸發時先析出的是氯化鈉晶體
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】(6分)某化學興趣小組的同學設計了如圖所示的裝置，探究影響化學反應速率的因素。
（1） 下圖裝置中使用注射器的優點是 ，觀察量筒中液體的體積時視線要與 。
（2）下面是用上述裝置實驗時，收集的相關數據：
實驗 序號 | H2O2溶液 的濃度/% | H2O2溶液 的體積/mL | MnO2的 用量/g | 溫度/℃ | 收集O2的體積/mL | 反應所需 的時間/s |
① | 5 | 2 | 0．1 | 20 | 4 | 18 |
② | 10 | 2 | 0．1 | 20 | 4 | 6 |
③ | 30 | 8 | / | 40 | 2 | 64 |
④ | 30 | 8 | / | 60 | 2 | 25 |
由實驗①和②對比可知．化學反應速率與 有關；
由實驗③和④對比可知．化學反應速率與溫度的關系是 ；
（3）化學反應的實質是構成物質的微觀粒子相互碰撞、結合的結果．化學反應速率與微觀粒子的概率有關。試從微觀角度解釋“反應物濃度越大，化學反應速率越快”的原因：
。
（4）發現問題：實驗時溫度最難控制，反應一段時間后溶液的溫度總是比起始時溫度高，說明反應
熱量。
（5）繼續探究：
除了該實驗小組探究過的因素以外，你若還有其他影響反應速率的因素及探究方法．請寫在下面。若正確．本題另獎勵4分，本試卷總分不超過60分。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】民間流傳用硝土和草木灰作原料來制取硝酸鉀．硝土中含有硝酸鈣和氯化鈉物質，草木灰的主要成分是碳酸鉀．制作的工藝流程主要如圖所示：
（1）③⑤⑦均為操作X，該操作是 ；
（2）結合圖，分析工藝流程中用加熱蒸發方法得到氯化鈉晶體，而用冷卻結晶法得到硝酸鉀晶體的原因 ．
（3）寫出生成白色沉淀B的化學方程式： ．
（4）用含硝酸鈣為50%的硝土40kg與草木灰混合，按上述工藝流程，理論上能制取硝酸鉀的質量是 kg（保留1位小數）．
（5）溶液D可以重復使用的原因是 ．
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某經濟開發區將鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成了一個產業鏈（如下圖所示），大大提高了資源利用率，減少了環境污染。請填寫：
（1）氯堿廠用電解飽和食鹽水的方法制取燒堿，同時得到氯氣和氫氣。寫出其化學方程式： 。
（2）鈦冶煉廠氯化車間的氯化過程發生如下反應： 2FeTiO3＋6C＋7Cl2＝2X＋2TiCl4＋6CO，則X的化學式為 。
（3）試寫出TiCl4與Mg反應生成金屬Ti的化學方程式 ，該反應屬于 （填“化合”或“分解”或“置換”或“復分解”） 反應。上述反應需在氬氣環境中進行，理由是 。上述反應制得的金屬鈦往往會混有另外一種金屬單質雜質，該雜質為：______________；可以用何種試劑除去______________（填試劑名稱）。
（4）同溫同壓下，任何氣體之間的體積比就是它們的分子數之比。在一定條件下用H2和CO化合生成甲醇（化學方程式是2H2 + CO === CH3OH），則合成甲醇時，H2和CO兩種氣體的體積比應為 。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述錯誤的是（ ）
A．分子是保持物質化學性質的一種微粒
B．分子能構成物質，原子也能直接構成物質
C．化學反應的實質就是原子的重新組合
D．由同種元素組成的物質一定是純凈物
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】A～J是初中化學常見的物質，它們的相互轉化關系如圖11所示。其中A是一種常見的化肥，不能與堿性物質混合使用；H和D的組成元素相同。
請回答下列問題：
（1）反應①的基本反應類型為 。
（2）B的化學式為 。
（3）反應③的化學方程式為 。
（4）反應④的實際應用為 。
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