Question

一、元素周期表是學習和研究化學的重要工具，它的內容十分豐富．如圖1是依據元素周期表畫出的1～18號元素的原子結構示間圖．我對它進行研究：
（1）原子序數為17的元素名稱是

 

，在化學反應中，該元素的原子容易

 

（填“得”或“失”）電子；原子序數為13的元素屬于

 

元素（填“金屬”或“非金屬”）
（2）我發現如下規律：
①原子序數與元素原子核電荷數在數值上相等；
②

 

；
③

 

；…
二、如圖2是1～18號元素原子最外層電子數與原子核電荷數的關系圖．試回答：
（1）一個水分子共有

 

原子核、

 

個質子．
（2）一個Mg²⁺核外共有

 

電子；Cl^-的最外層電子數和

 

原子的最外層電子數相同．
（3）通過對該圖的分析，你能發現哪些規律？請寫出其中一個：

 

1	1H							2He
2	3Li	4Be	5B	6C	7N	8O	9F	10Ne
3	11Na	12Mg	13Al	14Si	15P	16S	17Cl	18Ar

圖1

Answer 1

分析：一、（1）質子數決定元素種類，最外層電子數小于4個的易失電子，多天4個易得電子；
（2）根據元素周期表及原子結構示意圖分析找出規律．
二、（1）由圖中1～18號元素原子最外層電子數與原子核電荷數的關系圖可知：氫元素、氧元素的質子數；
（2）一個Mg²⁺是失去2個電子而帶的正電荷，故可知其離子核外電子數；Cl^-是得到1個電子而帶的負電荷，故可知其離子最外層電子數；
（3）通過對該圖的分析，總結歸納規律．

解答：解：一、（1）質子數決定元素種類，原子序數等于質子數，故原子序數為17的元素為 氯元素，氯原子最外層上有7個電子，在化學反應中，該元素的原子容易 得電子；原子序數為13的元素是鋁元素，屬于 金屬元素
（2）分析元素周期表及原子結構示意圖可以發現以下規律：第一周期元素的原子核外只有一個電子層；第二周期元素的原子核外有兩個電子層；第三周期元素的原子核外有三個電子層；每一周期元素原子的核外電子層數相同；每一周期元素原子的最外層電子數從左到右逐漸增加；每一列元素原子的最外層電子數相同；最后一列元素原子的最外層電子數都達到穩定結構；最外層電子數小于3的原子一般為金屬元素，最外層電子數小于3的原子易失去最外層電子形成陽離子．
二、（1）根據“核內質子數=核外電子數=核電荷數”，由圖中1～18號元素原子最外層電子數與原子核電荷數的關系圖可知：氫元素、氧元素的質子數分別為：1、8；又因為1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成；故一個水分子共有3個原子核，1×2+8=10個質子；
（2）一個Mg²⁺是失去2個電子而帶的正電荷，故可知其離子核外電子數為：12-2=10個；Cl^-是得到1個電子而帶的負電荷，故可知其離子最外層電子數為：7+1=8，故與Ar、Ne原子的最外層電子數相同；
（3）通過對該圖的分析，總結歸納規律：隨著核電荷數的遞增，最外層電子數呈周期性變化．
故答案為：
一、（1）氯；得；非金屬，（2）第一周期元素的原子核外只有一個電子層；第二周期元素的原子核外有兩個電子層；第三周期元素的原子核外有三個電子層；每一周期元素原子的核外電子層數相同；每一周期元素原子的最外層電子數從左到右逐漸增加；每一列元素原子的最外層電子數相同；最后一列元素原子的最外層電子數都達到穩定結構；最外層電子數小于3的原子一般為金屬元素，最外層電子數小于3的原子易失去最外層電子形成陽離子．
二、（1）3；10；（2）10；Ne、Ar；（3）隨著核電荷數的遞增，最外層電子數呈周期性變化．

點評：了解原子的定義和構成，了解核外電子在化學反應中的作用．會根據圖表分析規律．