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將某鹽酸與氫氧化鈉溶液混合后，向其中滴加紫色石蕊試液，溶液變紅，下列說法不正確的是（　　）

	A．	混合后溶液的pH＜7
	B．	混合后溶液為氯化鈉溶液
	C．	混合后溶液的質(zhì)量是混合前兩種溶液的質(zhì)量之和
	D．	混合后溶液中水的質(zhì)量大于混合前兩種溶液中水的質(zhì)量之和

分析：

石蕊是常用的指示劑，酸性溶液能使石蕊變紅，堿性溶液能使石蕊變藍(lán)，中性溶液中石蕊不變色．

解答：

解：A、混合后溶液的pH＜7，說明溶液呈酸性，能使石蕊變紅，故A正確；

B、混合后溶液為氯化鈉溶液，則溶液呈中性，石蕊為紫色，不會變紅，故B錯誤；

C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，所以混合后溶液的質(zhì)量是混合前兩種溶液的質(zhì)量之和，故C正確；

D、鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)后生成水，所以混合后溶液中水的質(zhì)量大于混合前兩種溶液中水的質(zhì)量之和，故D正確，

故選B．

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相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

27、（A）某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)學(xué)習(xí)了酸、堿、鹽的知識后，對課本中“酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)”這句話產(chǎn)生了興趣，展開了探究性學(xué)習(xí)．
（1）【提出問題】發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)應(yīng)具備哪些條件？
（2）【活動探究】該小組同學(xué)進(jìn)行以下四組實驗，發(fā)現(xiàn)均能反應(yīng)，請寫出④的化學(xué)方程式：
①硝酸鋇溶液與稀硫酸 ②稀硫酸與碳酸鉀溶液 ③稀鹽酸與氫氧化鈉溶液④硝酸鋇溶液與碳酸鉀溶液：

Ba（NO₃）₂+K₂CO₃═BaCO₃↓+2KNO₃

．
（3）【理論分析】上述反應(yīng)為什么能夠發(fā)生？是因為在這些反應(yīng)物的溶液中有特殊的陰、陽離子，它們兩兩結(jié)合生成了沉淀或氣體或水．如：
①中有Ba ²⁺+SO₄^2-→BaSO₄↓ ②中有H ⁺+CO₃^2-→H₂O+CO₂↑
③中有H ⁺+OH^-→H₂O ④中有

Ba²⁺和CO₃^2-

兩種離子，所以才發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．
（4）【理論分析】經(jīng)過分析，該小組同學(xué)得出以下結(jié)論：生成物中是否有沉淀或氣體或水，是判斷酸、堿、鹽之間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的主要條件．
（5）【形成網(wǎng)絡(luò)】按照一定的順序排列某些離子，就可以形成一種知識網(wǎng)絡(luò)．在網(wǎng)絡(luò)中，用“--”相連接的陰、陽離子間能兩兩結(jié)合生成沉淀或氣體或水．
現(xiàn)有Ca ²⁺、HCO₃^-兩種離子，請將它們填入下面合適的“

”內(nèi)，使其形成一個更為完整的復(fù)分解反應(yīng)的知識網(wǎng)絡(luò)．

（B）探究物質(zhì)性質(zhì)

二氧化碳是否可以溶于水，很難直接觀察到現(xiàn)象，可以通過

壓強

的變化來間接感知．同樣，研究氫氧化鈉溶解于水時是吸熱還是放熱，就是利用

壓強

的變化引起了U形管內(nèi)水位的變化，使

（填a或b）處的水位升高的．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某興趣小組的同學(xué)為證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)，從不同角度設(shè)計了如下實驗方案，并進(jìn)行實驗．
方案一：先用pH試紙測定NaOH溶液的pH，再滴加鹽酸，并不斷振蕩溶液，同時測定混合溶液的pH，如果測得的pH逐漸變小且最終小于7，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．
（1）用pH試紙測定溶液的pH時，正確的操作

將pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液在試紙上，將試紙顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，讀出pH

；
（2）簡述強調(diào)“測得的pH小于7”的理由：

鹽酸呈酸性，為了排除因稀釋而使溶液的pH值變小的因素，而使溶液的pH值小于7

；
方案二：探究稀鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)是否放熱．甲同學(xué)將稀鹽酸滴入裝有氫氧化鈉固體的試管中，觸摸試管有灼熱感，他馬上得出結(jié)論：氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)會放出大量的熱．但是乙同學(xué)提出異議：熱量不一定是氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)放出的．
（1）你認(rèn)為乙同學(xué)提出異議的理由是

氫氧化鈉溶于水放熱

．
（2）針對乙同學(xué)提出的異議，請你幫助他們完成探究過程并填寫下表．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
		稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)放熱

方案三：先在NaOH溶液中滴加幾滴酚酞溶液，溶液顯紅色，然后再滴加鹽酸，可觀察到紅色逐漸消失，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．
該組同學(xué)在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液時，發(fā)現(xiàn)了一個意外現(xiàn)象；氫氧化鈉溶液中滴入酚酞溶液，溶液變成了紅色，過了一會兒紅色消失了．
【實驗猜想】
①可能是酚酞溶液與空氣中的氧氣反應(yīng)，使紅色消失；
②可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，使紅色消失．
【實驗探究】
（1）為驗證猜想①，該組同學(xué)做了如下實驗：將配制的氫氧化鈉溶液加熱，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷卻后的溶液中滴入酚酞試液．實驗中“加熱”和“滴入植物油”的目的是

除去氧氣和隔絕氧氣

．實驗結(jié)果表明酚酞溶液紅色消失與空氣中的氧氣無關(guān)．
（2）為驗證猜想②，該組同學(xué)做了如下實驗：取一定量的Na₂CO₃溶液，向其中滴入酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)溶液也呈現(xiàn)紅色，由此可得出以下兩點結(jié)論：
【實驗結(jié)論】
①說明Na₂CO₃溶液呈

堿

性；
②說明酚酞溶液紅色消失與

空氣中的二氧化碳

無關(guān)．
（3）該小組同學(xué)通過查閱資料得知：當(dāng)氫氧化鈉溶液濃度很大時，就會出現(xiàn)上述意外現(xiàn)象．
請設(shè)計實驗證明方案中取用的NaOH溶液濃過大．
①實驗方法：

取上述溶液加入水稀釋后，在滴加無色酚酞溶液

；
②觀察到的現(xiàn)象：

溶液呈紅色

．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（A）某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)學(xué)習(xí)了酸、堿、鹽的知識后，對課本中“酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)”這句話產(chǎn)生了興趣，展開了探究性學(xué)習(xí)。

⑴【提出問題】發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)應(yīng)具備哪些條件？

⑵【活動探究】該小組同學(xué)進(jìn)行以下四組實驗，發(fā)現(xiàn)均能反應(yīng)，請寫出④的化學(xué)方程式：

①硝酸鋇溶液與稀硫酸 ②稀硫酸與碳酸鉀溶液 ③稀鹽酸與氫氧化鈉溶液

④硝酸鋇溶液與碳酸鉀溶液：。

⑶【理論分析】上述反應(yīng)為什么能夠發(fā)生？是因為在這些反應(yīng)物的溶液中有特殊的陰、陽離子，它們兩兩結(jié)合生成了沉淀或氣體或水。如：

①中有Ba ²⁺+ SO₄²^－→ BaSO₄↓ ②中有H ⁺+ CO₃²^－ → H₂O + CO₂↑

③中有H ⁺+ OH^－ → H₂O ④中有兩種離子，所以才發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

⑷【得出結(jié)論】經(jīng)過分析，該小組同學(xué)得出以下結(jié)論：生成物中是否有沉淀或氣體或水，是判斷酸、堿、鹽之間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的主要條件。

⑸【形成網(wǎng)絡(luò)】按照一定的順序排列某些離子，就可以形成一種知識網(wǎng)絡(luò)。在網(wǎng)絡(luò)中，用“——”相連接的陰、陽離子間能兩兩結(jié)合生成沉淀或氣體或水。

現(xiàn)有Ca ²⁺、HCO₃^－兩種離子，請將它們填入下面合適的“”內(nèi)，使其形成一個更為完整的復(fù)分解反應(yīng)的知識網(wǎng)絡(luò)。

（B）（3分）探究物質(zhì)性質(zhì)

二氧化碳的溶解性實驗氫氧化鈉溶解于水

二氧化碳是否可以溶于水，很難直接觀察到現(xiàn)象，可以通過的變化來間接感知。同樣，研究氫氧化鈉溶解于水時是吸熱還是放熱，就是利用的變化引起了U形管內(nèi)水位的變化，使（填a或b）處的水位升高的。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

⑴【提出問題】發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)應(yīng)具備哪些條件？

⑵【活動探究】該小組同學(xué)進(jìn)行以下四組實驗，發(fā)現(xiàn)均能反應(yīng)，請寫出④的化學(xué)方程式：

①硝酸鋇溶液與稀硫酸 ②稀硫酸與碳酸鉀溶液 ③稀鹽酸與氫氧化鈉溶液

④硝酸鋇溶液與碳酸鉀溶液：。

①中有Ba ²⁺+ SO₄²^－→ BaSO₄↓ ②中有H ⁺+ CO₃²^－ → H₂O + CO₂↑

③中有H ⁺+ OH^－ → H₂O ④中有兩種離子，所以才發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

現(xiàn)有Ca ²⁺、HCO₃^－兩種離子，請將它們填入下面合適的“”內(nèi)，使其形成一個更為完整的復(fù)分解反應(yīng)的知識網(wǎng)絡(luò)。

（B）（3分）探究物質(zhì)性質(zhì)

二氧化碳的溶解性實驗氫氧化鈉溶解于水

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科目：初中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年湖北省宜昌市枝江實驗中學(xué)九年級（下）第一次單元測試（解析版） 題型：解答題

（A）某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)學(xué)習(xí)了酸、堿、鹽的知識后，對課本中“酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)”這句話產(chǎn)生了興趣，展開了探究性學(xué)習(xí)．
（1）【提出問題】發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)應(yīng)具備哪些條件？
（2）【活動探究】該小組同學(xué)進(jìn)行以下四組實驗，發(fā)現(xiàn)均能反應(yīng)，請寫出④的化學(xué)方程式：
①硝酸鋇溶液與稀硫酸     ②稀硫酸與碳酸鉀溶液 ③稀鹽酸與氫氧化鈉溶液④硝酸鋇溶液與碳酸鉀溶液：______．
（3）【理論分析】上述反應(yīng)為什么能夠發(fā)生？是因為在這些反應(yīng)物的溶液中有特殊的陰、陽離子，它們兩兩結(jié)合生成了沉淀或氣體或水．如：
①中有Ba ²⁺+SO₄^2-→BaSO₄↓  ②中有H ⁺+CO₃^2-→H₂O+CO₂↑
③中有H ⁺+OH^-→H₂O        ④中有______兩種離子，所以才發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．
（4）【理論分析】經(jīng)過分析，該小組同學(xué)得出以下結(jié)論：生成物中是否有沉淀或氣體或水，是判斷酸、堿、鹽之間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的主要條件．
（5）【形成網(wǎng)絡(luò)】按照一定的順序排列某些離子，就可以形成一種知識網(wǎng)絡(luò)．在網(wǎng)絡(luò)中，用“--”相連接的陰、陽離子間能兩兩結(jié)合生成沉淀或氣體或水．
現(xiàn)有Ca ²⁺、HCO₃^-兩種離子，請將它們填入下面合適的“

”內(nèi)，使其形成一個更為完整的復(fù)分解反應(yīng)的知識網(wǎng)絡(luò)．

（B）探究物質(zhì)性質(zhì)

二氧化碳是否可以溶于水，很難直接觀察到現(xiàn)象，可以通過______的變化來間接感知．同樣，研究氫氧化鈉溶解于水時是吸熱還是放熱，就是利用______的變化引起了U形管內(nèi)水位的變化，使______（填a或b）處的水位升高的．

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