Question

某學校的學習小組對當地的石灰石礦區進行調查，測定石灰石中碳酸鈣的質量分數，采用的方法如下：取該石灰石樣品16g，把80g稀鹽酸分四次加入，測量過程所得數據見下表（已知石灰石樣品中含有的二氧化硅等雜質不溶于水，不與稀鹽酸反應）．請計算：

序號	加入稀鹽酸的質量/g	剩余固體的質量/g
第1次	20	11
第2次	20	6
第3次	20	2.8
第4次	20	n

（1）上表中n的數值為

2.8

．
（2）樣品中碳酸鈣的質量分數是多少？

Answer 1

分析：（1）根據圖表數據可知，第1、2次反應后固體物質減少的質量都為5g，而第3次反應后固體物質減少的質量為3.2g，說明此時碳酸鈣已反應完，不再產生氣體，故表中n的數值為2.8．
（2）根據圖表數據可知，完全反應后，剩余固體物質的質量為2.8g，石灰石樣品的質量減去剩余固體物質的質量就是樣品中碳酸鈣的質量，然后根據質量分數公式計算即可．

解答：解：（1）根據圖表數據可知，第1、2次反應后固體物質減少的質量都為5g，而第3次反應后固體物質減少的質量為3.2g，說明此時碳酸鈣已反應完，不再產生氣體，故表中n的數值為2.8．
（2）樣品中碳酸鈣的質量分數=

16g-2.8g

16g

×100%=82.5%．
答：樣品中碳酸鈣的質量分數為82.5%．
故答案為：（1）2.8
（2）16-2.8/16=82.5%

點評：本題主要考查學生根據反應原理進行分析數據的能力，最后固體質量不減少，即為雜質的質量．