Question

18．如表是元素周期表中第2、3周期的元素，請回答有關問題．

（1）下列各組具有相似化學性質的元素是BC（填字母序號）；
          A．Na、Cl          B．O、S          C．F、Cl          D．Cl、Ar
（2）寫出一條第三周期元素原子的核外電子排布規律同一周期的元素的原子，核外電子層數相同；同一周期元素的原子，從左至右最外層電子數依次增大等；
（3）第7號元素與第12號元素的原子形成化合物的化學式為Mg₃N₂；
（4）某離子的結構示意圖如圖2所示，當x-y=8時，該粒子的符號為S^2-；
（5）具有相同原子數和電子數的分子或離子叫等電子體，等電子體具有相似的結構和性質．下列各組粒子中屬于等電子體的是BD（填字母序號）．
          A．NO和O₂         B．CO和N₂          C．SO₂和CO₂          D．PO₄^3-和SO₄^2-．

Answer 1

分析 （1）根據最外層電子數相同，化學性質相似進行解答；
（2）根據同一周期元素原子核外電子排布的規律可從周期數與電子層數的關系、最外層電子數的變化進行分析解答；
（3）確定元素種類，然后根據化學式的寫法來分析；
（4）根據質子數=電子數，為原子；質子數＞電子數，為陽離子；質子數＜電子數，為陰離子；
（5）可以根據等電子體的特點方面進行分析、判斷，從而得出正確的結論．磷酸根和硫酸根的原子個數和電子個數都相等，屬于等電子體．NO和O₂的原子數相同，但是電子數不相同．CO和N₂的原子數相同，電子數相同．SO₂和CO₂的原子數相同，但是電子數不相同．

解答 解：（1）最外層電子數相同，化學性質相似，其中O和S的最外層電子數都為6，F和Cl的最外層電子數都為7，所以化學性質相似．故填：BC；
（2）在元素周期表中，處于同一周期的元素的原子，核外電子層數相同；同一周期元素的原子，從左至右最外層電子數依次增大（合理即可）．故填：同一周期的元素的原子，核外電子層數相同；同一周期元素的原子，從左至右最外層電子數依次增大等；
（3）7號是氮元素，常顯-3價，12號是鎂元素，常顯+2價，二者組成的化合物是氮化鎂，其化學式為Mg₃N₂；故答案為：Mg₃N₂；
（4）由題意知X-Y=8，故X=8+Y；在原子中X=2+8+Y，故由此可知，圖中微粒為離子，即Y=8，故X=8+8=16，因此該微粒為硫離子；故填：S^2-；
（5）A、一氧化氮和氧氣的電子數分別是15和16，不屬于等電子體．
B、一氧化碳和氮氣的原子個數和電子個數都相等，屬于等電子體．
C、二氧化硫和二氧化碳的電子數分別是32和22，不屬于等電子體．
D、磷酸根和硫酸根的原子個數和電子個數都相等，屬于等電子體．
故選BD．

點評 本題難度不大，考查學生靈活運用元素周期表中元素的信息、了解原子結構示意圖的意義進行分析解題的能力．