Question

（6分）氨氣（NH₃）是一種無色有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，它的水溶液稱為氨水，顯堿性。氨氣在化學工業中用途很廣泛，例如制化肥、制純堿等。近年來，氨氣還用于環境治理。
（1）“候氏制堿法”的兩步主要反應原理可表示為：① NH₃＋CO₂ ＋H₂O＋NaCl =  NaHCO₃↓＋NH₄Cl，
② 2NaHCO₃ Na₂CO₃＋ H₂O ＋ CO₂↑。其中，NaHCO₃屬于      （“酸”、“堿”或“鹽”），反應②屬于            反應，Na₂CO₃的俗名叫               。
（2）在細菌作用下，用氨處理含甲醇的工業廢水，使其變為無毒的N₂和CO₂，從而清除對環境的污染，有關的反應為：6NH₃ + 5CH₃OH + 12B = 3N₂↑+ 5CO₂↑+ 19H₂O，其中B物質的化學式是_______。
（3）氨氣可以被硫酸吸收，生成可以用作氮肥的硫酸銨，該反應的化學方程式為：2NH₃+H₂SO₄ = (NH₄)₂SO₄。若用鹽酸吸收氨氣，則反應的化學方程式為：                                        。

Answer 1

（1）鹽  分解  純堿或蘇打      （2）O₂      （3）NH₃ + HCl = NH₄Cl

試題分析：（1）NaHCO₃是于金屬離子鈉離子和碳酸氫根離子構成_，屬于鹽。反應②屬于是由碳酸氫鈉一種物質生成碳酸鈉、水和二氧化碳三種物質的反應，所以應為分解反應，Na₂CO₃的俗名叫純堿或蘇打。
（2）根據質量守恒定律可知，反應前后原子的種類和數目均不發生變化。

	反應前的原子個數	反應后的原子個數	原子個數差值
N	6	6	0
H	38	38	0
O	5	29	24
C	5	5	0

即12B中含24個氧原子，則B為O₂；
（3）根據氨氣和硫酸的反應可知，二者發生的為化合反應，且生成銨鹽。所以若用鹽酸吸收氨氣，則反應的化學方程式為：NH₃ + HCl = NH₄Cl。