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【題目】水污染與防治是當今人類需要關注的環境問題之一，工農業廢水和生活污水是水污染的主要來源。回答下列問題：

(1)酸雨________(填“能”或“不能”)污染水體，煤燃燒產生SO2，SO2形成酸雨的主要原因是________。

(2)廢舊電池中含有的汞、鎘等重金屬會污染水體，造成生物體中毒，其原因是重金屬能使生物體內的________(填化學物質)結構破壞，失去生理活性。

(3)某工業廢水含HgSO4，可通過鐵網而將汞留下，加熱將汞形成蒸氣回收利用。其反應的化學方程式為________，汞的沸點________(填“低于”或“高于”)鐵的沸點。也可以向廢水中加入Na2S溶液形成沉淀而除去汞，該沉淀的化學式為________。

(4)甲廠污水含硫酸的質量分數為0.98%，其流速為45kg/s，乙廠污水含燒堿的質量分數為0.4%，為排放達標，現將兩廠的污水混合處理，反應的化學方程式為________，則乙廠污水的最佳流速為________kg/s。

【答案】能 SO2與水反應生成亞硫酸，亞硫酸會進一步反應生成硫酸，使雨水的pH＜5.6 蛋白質 HgSO4+Fe=Hg+FeSO4 低于 HgS 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 90

【解析】

(1)酸雨呈酸性，能污染水體；煤燃燒產生SO2，SO2與水反應生成亞硫酸，亞硫酸會進一步反應生成硫酸，使雨水的pH＜5.6；故填：能；SO2與水反應生成亞硫酸，亞硫酸會進一步反應生成硫酸，使雨水的pH＜5.6
(2)廢舊電池中含有的汞、鎘等重金屬會污染水體，造成生物體中毒，其原因是重金屬能使生物體內的蛋白質結構破壞，失去生理活性；故填：蛋白質；
(3)HgSO4和Fe反應生成Hg和FeSO4，化學方程式為：HgSO4+Fe=Hg+FeSO4；根據題干中的信息可知汞的沸點低于鐵的沸點；也可以向廢水中加入Na2S溶液形成沉淀而除去汞，該沉淀的化學式為HgS；故填：HgSO4+Fe=Hg+FeSO4；低于；HgS
(4)硫酸和氫氧化鈉生成硫酸鈉和水，化學方程式為：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；
設乙廠污水每秒的流出的質量為x。

x=90kg；故填：90

練習冊系列答案

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是木炭還原氧化銅的實驗

（1）請寫出木炭和氧化銅反應的方程式：_____________________。

（2）該反應中可能產生CO，請寫出CO主要來源的反應方程式：__________。

（3）從環保角度出發，該裝置有一個不足的地方，該如何改進？________。

該實驗過程中可能生成紅色固體Cu2O。當所有黑色粉末都轉化為紅色后，化學興趣小組對生成的紅色固體作如下探究：

探究一：檢驗產物的成份

（提出問題）紅色固體是什么？

（查閱資料）氧化亞銅（Cu2O）為紅色固體；能與硫酸反應Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O；

CuSO4溶于水后溶液呈藍色；Cu不與稀硫酸反應。

（猜想與假設）紅色固體除銅外還可能含有Cu2O。

（設計實驗）取少量紅色固體，加入稀硫酸，如果觀察到現象：（4）_______________________，說明紅色固體含有Cu2O。

探究二：測定產物中Cu2O的含量

（查閱資料）鋅和稀硫酸反應產生氫氣；Cu2O能與H2反應生成Cu和水蒸氣，濃硫酸和堿石灰均能吸收水蒸汽。

稱取一定質量的固體樣品放于裝置c中，用如圖裝置進行實驗（固定裝置略去），通過測定反應前后裝置d的質量達到實驗目的。

（5）若不加裝置e，實驗結果會偏高，原因是___________________；

（6）點燃酒精燈前涉及的部分操作如下，正確的順序是______

①打開K2，關閉K1 ②檢查裝置的氣密性

③連接儀器 ④關閉K2，打開K1，通氫氣一段時間

（7）還可通過測定反應前后裝置__________ （填“a”、“b”或“c”）的質量達到實驗目的。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C 三種固體物質在水中的溶解度曲線如圖 1 所示，請回答：

①_____℃時，A、B 兩種物質溶解度相等；

②t3℃時恰好溶解掉等質量的 A、B、C 三種物質，所消耗的水最多的是_____；

③若將 t3℃三種物質的飽和溶液分別降溫 t1℃時，則對三種溶液的說法正確的是_____；

A 溶劑質量：C＞B＞A B 都是飽和溶液

C 溶質質量分數：B＞A＞C D 析出溶質的質量：B＞A＞C

④圖 2 所示，向盛有生石灰的試管中加入適量水，反應的化學方程式是_____。實驗時，燒杯中有固體析出，判斷該飽和溶液中析出的晶體是_____（填 A 或 B 或 C）。

⑤常溫時，某物質在不同質量的水中溶解達到飽和狀態，溶質的質量與水的質量關系如圖所示。

a．常溫時，該物質的溶解度是_____

b．A 點時，該溶液的溶質質量分數為_____

c．圖中 A、B、C、D 四個點表示的溶液中溶質質量分數從大到小的關系是_____

⑥向不同溫度的 100g 水中分別放入等質量的某物質，保持溫度不變，溶解情況如圖4所示。相關分析正確的是_____。

a．溶液溫度：Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ＞Ⅳ

b．溶液質量：Ⅰ＝Ⅱ＞Ⅲ＞Ⅳ

c．溶液Ⅰ一定是不飽和溶液

d．使Ⅳ中的固體全部溶解，溶質質量分數可能不變

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】被稱為“生命之源”的水（H2O）和被稱為“綠色氧化劑”的過氧化氫（H2O2），通常情況下均為無色液體。在化學實驗中都有很重要的作用。

（1）指出下列實驗容器中水的主要作用

A：____________________________________

B：____________________________________

C：____________________________________

（2）鑒別水和過氧化氫兩瓶無色液體，請填寫有關內容：

實驗步驟

實驗現象

實驗結論

1. 將等體積的兩種無色液體分別加入A、B兩個試管中。

2. 分別向A、B兩試管中同時加入等質量（少量）的二氧化錳，觀察現象。

A試管中無明顯現象

B試管中有氣泡產生

A試管中的無色

液體是_____；

①B試管中發生反應的文字表達式是：_______________ 。

②以上鑒別體現水和過氧化氫有不同化學性質，他們化學性質不同的原因是______。

（3）探究影響過氧化氫分解速率的因素？（以下實驗中使用的溶液都是過氧化氫溶液）

探究實驗一：濃度對化學反應速率的影響

實驗步驟	現象
1．取一支試管加入5g克5%的溶液，然后加入1g二氧化錳。	緩慢有少量氣泡冒出
2．另取一支試管加入克 15%的溶液，再加入1g二氧化錳。	迅速有大量氣泡冒出