Question

工業上生產電路板及處理廢液的工藝流程如下：
（1）由步驟①可判斷FeCl₃與銅反應生成的兩種產物是    和    ．
（2）步驟②加入過量的鐵粉，除能與廢液中FeCl₃反應外，還可發生反應的化學方程式為    ．
（3）步驟③加入稀鹽酸，充分攪拌，當觀察到    現象時，說明濾渣只剩銅．
（4）步驟②③所得FeCl₂可與一種單質發生化合反應生成FeCl₃，實現循環使用．根據質量守恒定律可推測該單質的化學式為    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）通過反應①后得到的物質可以判斷生成的物質；
（2）根據金屬活動性順序可以判斷出鐵可以將銅置換出來，可以據此寫出該反應的化學方程式；
（3）由于加入的鐵粉是過量的，所以在加入鹽酸時鐵要和鹽酸反應，可以據此答題；
（4）根據質量守恒定律來判斷分析并作出解答．
解答：解：（1）向鍍銅的電路板中加入氯化鐵溶液后生成了氯化銅和氯化亞鐵，即為銅和氯化鐵溶液反應的產物；
（2）鐵的活動性比銅強，所以可以將銅從它的化合物的溶液中置換出來，故可以寫出該反應的化學方程式；
（3）加入過量的鐵粉過濾后的得到濾渣應該為鐵粉和銅的混合物，所以加入鹽酸后，鐵要和鹽酸反應產生氫氣，而銅不反應，所以至不在產生氣泡時得到的固體只有銅單質；
（4）根據質量守恒定律可以知道生成的物質為氯化鐵，氯化亞鐵和鐵不能反應，所以只能是氯化亞鐵和氯氣的反應．
故答案為：（1）FeCl₂；CuCl₂；
（2）Fe+CuCl₂═FeCl₂+Cu；
（3）不再有氣泡產生；
（4）Cl₂．
點評：熟練掌握金屬活動性順序及其應用，通過對實驗結果、實驗流程圖的分析，獲得對問題的判斷，體現運用基礎知識分析問題的能力．