Question

（1）物質X燃燒反應的化學方程式為：X+3O₂═2CO₂+3H₂O，由此可知X的化學式為    ；
（2）一定質量的KClO₃與a g MnO₂的混合物加熱至完全反應后，剩余固體的質量為b g，則生成KCl的質量為    g；
（3）已知一個鋅原子的質量為m kg，一個作為相對原子質量計算標準的碳原子質量為n kg，則鋅的相對原子質量可用含m、n的式子表示為    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數目均不變，據此由反應的化學方程式推斷反應物X的化學式．
（2）根據該反應中二氧化錳作催化劑，反應前后質量不變，完全反應后剩余固體為氯化鉀和二氧化錳的混合物，由完全反應后剩余固體的質量為bg計算出生成KCl的質量即可．
（3）根據某原子的相對原子相對質量=，結合題意進行分析解答．
解答：解：（1）根據反應的化學方程式X+3O₂═2CO₂+3H₂O，反應物中氧原子個數分別為6，反應后的生成物中碳、氧、氫原子個數分別為2、7、6，根據反應前后原子種類、數目不變，則每個X分子由2個碳、6個氫原子、1個氧原子構成，則物質X的化學式為C₂H₆O．
（2）一定質量的KClO₃與agMnO₂的混合物加熱至完全反應后，完全反應后剩余固體為氯化鉀和二氧化錳的混合物；由于該反應中二氧化錳作催化劑，反應前后質量不變，完全反應后剩余固體的質量為bg，則生成KCl的質量為b-ag．
（3）已知一個鋅原子的質量為mkg，一個作為相對原子質量計算標準的碳原子質量為nkg，則鋅的相對原子質量==．
故答案為：（1）C₂H₆O；（2）b-a；（3）．
點評：本題難度不大，理解質量守恒定律、利用化學反應前后原子守恒來確定物質的化學式的方法、相對原子相對質量的計算方法等是正確解題的關鍵．