Question

【題目】醫療上常用硫酸鋇作透視腸胃的內服劑，俗稱“鋇餐”。一旦誤將碳酸鋇代替硫酸鋇作“鋇餐”，就會致人中毒，此時可服用硫酸鎂溶液解毒。某化學興趣小組用如下實驗模擬了碳酸鋇在胃液中的變化，并驗證了硫酸鎂解毒的原理:

Ⅰ.取一定量碳酸鋇固體于燒杯中，逐滴加入稀鹽酸至過量，并不斷攪拌，燒杯內固體質量與加入稀鹽酸的質量關系如圖所示:

II.再向該燒杯中逐滴加入硫酸鎂溶液，并不斷攪拌，燒杯內溶液質量與加入硫酸鎂溶液的質量關系如圖所示。

下列有關說法正確的是

A.圖中K點和L點時，溶液中的溶質都為一種；圖乙中M點和N點時，溶液中的溶質都為兩種

B.取少量步驟I所得溶液于試管中，滴加硝酸銀溶液和足量稀硝酸，有白色沉淀生成，說明步驟Ⅰ中加入的稀鹽酸已過量

C.根據圖數據分析，步驟II最終生成硫酸鋇沉淀的質量為4.5g

D.硫酸鎂解毒的原理是: 。因此，本身無毒且能與氯化鋇反應生成沉淀的物質，如純堿也可解毒

Answer 1

【答案】A

【解析】

A、圖甲中K點和L點時，溶液中的溶質都為一種，是碳酸鋇和稀鹽酸反應生成的氯化鋇，圖乙中M點和N點時，溶液中的溶質都為兩種，M點是過量的氯化氫和反應生成的氯化鋇，N點是過量的氯化氫和反應生成的氯化鎂，該選項說法正確；

B、取少量步驟Ⅰ所得溶液于試管中，滴加硝酸銀溶液和足量稀硝酸，有白色沉淀生成，不能說明步驟I中加入的稀鹽酸已過量，這是因為氯化鋇也能和硝酸銀反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化銀，該選項說法不正確；

C、根據圖乙數據分析，步驟Ⅱ中，當加入9.5g硫酸鎂溶液時，溶液增加的質量為：18.5g-14g=4.5g，該選項說法不正確；

D、碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，碳酸鋇能夠溶于胃酸中的鹽酸，因此不能解毒，該選項說法不正確。

故選A。