Question

（2009?西寧）為了測定某純堿樣品（雜質為氯化鈉）中碳酸鈉的質量分數．現稱取純堿樣品25.0g，將其配成溶液，當加入稀鹽酸200.0g時，恰好完全反應，共收集到8.8g二氧化碳氣體．請計算：
（1）樣品中碳酸鈉的質量分數；
（2）稀鹽酸中溶質的質量分數．

Answer 1

分析：（1）根據二氧化碳的質量算出碳酸鈉的質量，用碳酸鈉的質量除以純堿樣品的質量乘以百分之百；（2）根據二氧化碳的質量算出參加反應的氯化氫的質量，用氯化氫的質量除以200g，乘以百分之百即可．

解答：解：設要生成8.8g二氧化碳氣體，需要參加反應的碳酸鈉的質量為X，參加反應的氯化氫的質量為Y，則：
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106     73             44
X       Y               8.8g
根據：

106

44

=

X

8.8g

解得X=21.2g，根據：

73

44

=

Y

8.8g

解得Y=14.6g；
（1）樣品中碳酸鈉的質量分數：

21.2g

25g

×100%=84.8%；
（2）稀鹽酸中溶質的質量分數：

14.6g

200g

×100%=7.3%，
答：樣品中碳酸鈉的質量分數為84.8%，稀鹽酸中溶質的質量分數為7.3%．
故答案為：（1）84.8%；（2）7.3%．

點評：本題主要考查化學方程式的書寫和有關化學方程式的計算，難度較小，主要是關于溶質質量分數的計算．