Question

含有Mg²⁺ Cu²⁺ Cl^-SO₄^2-四種離子的溶液，其中離子個(gè)數(shù)比為Mg²⁺：Cu²⁺：Cl^-=1：3：2，加入適量的鎂粉反應(yīng)后，其中離子個(gè)數(shù)比為Cu²⁺：Cl^-：SO₄^2-=1：2：3，則Mg²⁺與Cl^-SO₄^2-的離子個(gè)數(shù)比為（ ）
A．1：3：3
B．1：2：3
C．3：2：3
D．2：2：3

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)溶液中陰陽離子所帶正負(fù)電荷總數(shù)相等判斷，已知其中三種離子的個(gè)數(shù)比，由此計(jì)算出Mg²⁺的離子數(shù)，最后得出正確答案，
解答：解：含有Mg²⁺ Cu²⁺ Cl^-SO₄^2-四種離子的溶液加入鎂粉反應(yīng)后，鎂置換出銅，鎂離子個(gè)數(shù)增加，銅離子個(gè)數(shù)減少，氯離子和硫酸根離子數(shù)目不變，已知其中離子個(gè)數(shù)比為Cu²⁺：Cl^-：SO₄^2-=1：2：3，根據(jù)正負(fù)電荷總數(shù)相等，則鎂離子個(gè)數(shù)為=3，故Mg²⁺：Cl^-：SO₄^2-=3：2：3，
故選C．
點(diǎn)評：溶液中雖然含有帶正電的陽離子和帶負(fù)電的陰離子，但陰陽離子所帶電荷總數(shù)相等、電性相反，因此整個(gè)溶液不顯電性．