Question

石灰石的主要成分是碳酸鈣．欲測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數．請回答下列問題：
（1）將石灰石粉碎，加入稀鹽酸后發生反應的化學方程式是

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

（2）若取12.5克石灰石粉末放在燒杯里，然后往燒杯中加入剛配制的稀鹽酸100克，恰好完全反應后，稱得反應剩余物為108.1克．（假設其他物質不與鹽酸反應），求解石灰石中碳酸鈣質量（X）的比例式為

100

x

=

44

4.4g

（3）此石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為

80%

（4）若某建筑工地需要生石灰224噸，在高溫煅燒過程中，共損失鈣20%，則需這種石灰石的質量是

625t

．

Answer 1

分析：（1）石灰石的主要成分為碳酸鈣，碳酸鈣和鹽酸反應生成了氯化鈣、水和二氧化碳，可以據此解答該題；
（2）根據質量守恒定律可以計算出生成的二氧化碳的質量，然后結合反應的化學方程式可以列出求算碳酸鈣的比例式；
（3）利用（2）的比例式可以計算出碳酸鈣的質量，進而計算才碳酸鈣的質量分數；
（4）根據鈣元素的質量守恒可以計算出石灰石的質量．

解答：解：（1）石灰石的主要成分為碳酸鈣，碳酸鈣和鹽酸反應生成了氯化鈣、水和二氧化碳，該反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）根據質量守恒定律可以知道生成二氧化碳的質量為：12.5g+100g+-108.1g=4.4g，
設石灰石中碳酸鈣的質量為x，則：
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                    4.4g  

100

x

=

44

4.4g

解得：x=10g
（3）石灰石中的質量分數為：

10g

12.5g

×100%=80%；
（4）設需要石灰石的質量為y，則根據鈣元素的質量守恒可以知道：
y?80%×

40

40+12+16×3

×100%×（1-20%）=224t×

40

40+16

×100%
解得：y=625t
故答案為：（1）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）

100

x

=

44

4.4g

；
（3）80%；
（4）625t．

點評：根據化學方程式進行計算時，所使用的物質的質量均為純凈物的質量，不純凈的物質的質量不能直接代入化學方程式進行計算．