Question

某固體可能含有Ca（OH）₂、Na₂SO₄、Na₂CO₃、FeCl₃、KCl中的一種或幾種，現(xiàn)對其進(jìn)行如下實驗：
①取少量固體于試管中，加適量蒸餾水，固體完全溶解成無色透明溶液
②取少量上述溶液，加過量稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生
③�、谒�得溶液少量，滴加BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀
分析以上實驗現(xiàn)象，對原固體組成進(jìn)行推斷：一定有______，一定沒有______．若要對原固體中可能存在的物質(zhì)進(jìn)行鑒別，則�、偎�得溶液少許，加入______，如果出現(xiàn)白色沉淀，說明有______．

Answer 1

【答案】分析：首先根據(jù)①無色溶液可以排除FeCl₃的存在；
根據(jù)②有氣泡產(chǎn)生，可推出Na₂CO₃一定存在，再根據(jù)①固體全部溶解進(jìn)一步判斷．
根據(jù)③判斷時要注意所取溶液不是原溶液，而是步驟②所得溶液．
解答：解：根據(jù)①無色溶液排除FeCl₃的存在，根據(jù)固體全部溶解可得出Ca（OH）₂和Na₂CO₃不能同時存在．
根據(jù)②加入過量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生可得出Na₂CO₃ 一定存在，同時也就肯定Ca（OH）₂一定不存在，因為其要和Na₂CO₃反應(yīng)生成沉淀不合題意．
由于③取的是②所得溶液，含有加入的過量的硫酸，也可和氯化鋇溶液反應(yīng)生成沉淀，所以這一步實驗不起作用．
所以最后Na₂SO₄ 和KCl是可能存在的，要證明二者的存在可�、偎�得溶液少許，加硝酸銀溶液和足量稀硝酸，若出現(xiàn)沉淀，則證明KCl的存在；若加入氯化鋇或硝酸鋇（含Ba²⁺）溶液和足量稀硝酸，若出現(xiàn)沉淀，則證明 Na₂SO₄ 的存在．
故答案為：Na₂CO₃； Ca（OH）₂、FeCl₃   
硝酸銀溶液和足量稀硝酸； KCl；（或氯化鋇或硝酸鋇（含Ba²⁺）溶液和足量稀硝酸； Na₂SO₄  ）
點評：做此類物質(zhì)鑒別題時要注意所加試劑是否過量，如本題步驟②中稀硫酸就是過量的，如果不注意這一點，同學(xué)們就會得出原固體中也一定有Na₂SO₄的錯誤結(jié)論．