Question

已知某純凈物4.6g完全燃燒需消耗9.6g氧氣，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，由此可以判斷該純凈物中（　　）

• A、只有碳、氫兩種元素
• B、含有碳、氫、氧三種元素
• C、只有碳元素
• D、該純凈物分子中碳、氫、氧原子個數比為2：5：1

Answer 1

分析：由“生成8.8g二氧化碳和5.4g水”，可知碳元素和氫元素的質量，它們的和與純凈物4.6g比較，則可知某純凈物中是否含有氧元素；由碳、氫、氧元素的質量可推測其化學式，其中原子的個數比．

解答：解：A、因為8.8g二氧化碳中碳元素的質量為：8.8×

12

44

×100%=2.4克，5.4g水中氫元素的質量為：5.4×

2

18

×100%=0.6克，2.4+0.6=3.0克＜4.6克，一定還含有氧元素，故A錯誤；
B、由分析可知，碳元素和氫元素的質量和：2.4+0.6=3.0克＜4.6克，故該純凈物中含有碳、氫、氧三種元素；說法正確，故B正確；
C、根據質量守恒定律，生成物水中有氫元素，故“只有碳元素”，故C錯誤；
D、因為碳元素2.4克；氫元素0.6克；氧元素1.6克，則可推測該純凈物分子中碳、氫、氧原子個數比為：

2.4

12

：

0.6

1

：

1.6

16

=2：2：1，故D錯誤．
故選B．

點評：掌握質量守恒定律的內容及其應用，學會利用此“守恒”思想處理問題；掌握物質的元素組成．