Question

5．化學興趣小組用一瓶久置的過氧化氫溶液制取氧氣并測量過氧化氫質量分數．稱量 68g 過氧化氫溶液和 0.1g 二氧化錳進行實驗，反應前后質量隨時間變化關系如圖．計算：
（ 1）制得氧氣的質量是0.8g．
（ 2）過氧化氫質量分數是多少？

Answer 1

分析 根據質量守恒定律可知，過程中質量的減少是因為生成了氧氣，所以可以求算氧氣的質量，根據氧氣的質量和對應的化學方程式求算過氧化氫的質量，進而求算對應的質量分數．

解答 解：根據質量守恒定律可得，生成的氧氣的質量為68.1g-67.3g=0.8g
設參加反應的過氧化氫質量為x．
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
68                           32
x                            0.8g
$\frac{68}{32}$=$\frac{x}{0.8g}$
x=1.7g
過氧化氫質量分數：$\frac{1.7g}{68g}$×100%=2.5%
答：過氧化氫質量分數是2.5%．

點評 根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整．