Question

小軍和他的課外學習小組的同學在調查本地環境污染時發現，某化工廠違規向自然水域中排放含硫酸的污水．經化驗，該污水中含0.98%的硫酸．為除去污染，小軍同學認為應該用燒堿中和污水中的硫酸．但小芳同學認為，應該用熟石灰中和更合理．經查閱資料得知，當地燒堿價格為3.30元/Kg，熟石灰0.70元/Kg．若需要中和100噸上述污水，請通過計算說明，哪種方案更合理．
（有關化學方程式：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O Ca（OH）₂+H₂SO₄═CaSO₄+2H₂O）

Answer 1

設中和污水中的硫酸需要的燒堿和熟石灰的質量分別為x、y
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O 
 80    98
 x    100t×0.98%

80

x

=

98

100t×0.98%

   x=0.8t  0.8t燒堿的價格為0.8t×1000Kg×3.30元/Kg=2640元
Ca（OH）₂+H₂SO₄═CaSO₄+2H₂O
 74        98
 y         100t×0.98%

74

y

=

98

100t×0.98%

  y=0.74t   0.74t熟石灰的價格為0.74t×1000Kg×0.70元/Kg=518元
通過計算說明，使用熟石灰中和污水的方案更合理．