Question

【題目】小明同學取14%的硫酸溶液70g于燒杯中，然后向燒杯中慢慢加入10g氧化銅粉末并不斷攪拌，測得燒杯中溶液的質量與加入氧化銅粉末的質量關系如圖所示。

求：

（1）完全反應時共消耗氧化銅的質量為 g；

（2）配制14%的硫酸溶液70g，需要98%的硫酸溶液 g；

（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數為多少？（寫出計算過程，最后結果保留到小數點后1位）

Answer 1

【答案】（1）8

（2）10

（3）解：設生成硫酸銅的質量為x。

CuO ＋ H2SO4 = CuSO4＋H2O

80 98 160

8g x

80/8g = 160/ x

x = 16g

反應所得溶液中溶質的質量分數= 16g÷78g×100% =20.5%

答: 反應所得溶液中溶質的質量分數為20.5%。

【解析】根據質量守恒定律知（1）完全反應時共消耗氧化銅的質量為78g－70g＝8g. （2）配制14%的硫酸溶液70g，需要98%的硫酸溶液質量為x

70g×14%＝98%×x,x＝10g.

（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數為

解：設生成硫酸銅的質量為x。

CuO ＋ H2SO4=CuSO4＋H2O

80 160

8g x

＝ ,x＝16g.

反應后所得溶液中溶質的質量分數為×100％＝20.5%.

答∶（1）完全反應時共消耗氧化銅的質量為8g.

（2）配制14%的硫酸溶液70g，需要98%的硫酸溶液是10g.

⑶反應所得溶液中溶質的質量分數為20.5%。

點睛∶本題主要考查質量守恒定律的應用和根據化學方程式進行計算。