Question

小潔同學(xué)為測定鈣片中碳酸鈣的含量標注是否屬實，她取出4片片劑，研碎后放入燒杯中，逐滴加入稀鹽酸，至不再放出氣體為止，共用去稀鹽酸40.0 g，稱量燒杯中剩余物質(zhì)量為47.8 g（不含燒杯質(zhì)量, 假定鈣片其它成分不與鹽酸反應(yīng)。）求：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量。
（2）通過計算判斷鈣片中碳酸鈣的含量標注是否屬實。

Answer 1

解：（1）二氧化碳的質(zhì)量＝40g+4×2.5g-47.8g=2.2g
（2）設(shè)與鹽酸反應(yīng)的質(zhì)量為x　　
CaCO₃+2HCl==CuCl₂+H₂O+CO₂↑
　100 　　　　　　　　　　44
 　x　　　　　　　　　　 　2.2g
100/x = 44/ 2.2g
x=5g
每片鈣片含鈣的質(zhì)量=5g／4＝1.25g>1.24g
說明含量標注屬實