Question

【題目】小亮在實驗室發現一瓶盛有無色溶液的試劑瓶，其標簽破損，從殘余部分只能看出溶質質量分數為10%．具體是什么物質無法辨認．老師告訴他，這瓶溶液可能是氫氧化鈉、氯化鈉、氫氧化鈣或是碳酸鈉中的一種．

（1）小亮查閱氫氧化鈣常溫下的溶解度為0.18g后，認為該溶液不可能是氫氧化鈣，理由是

（2）小亮取少量樣品于試管中，滴加 試液．試液變紅色，該溶液不可能是 （填寫化學式），理由是 ．

（3）為了確定該溶液的成分，小亮同學繼續進行下列實驗，請一起參與，并填寫下列實驗報告．

【設計實驗方案】方案甲：選擇氯化鈣溶液來確定該溶液的成份；

方案乙：選擇稀鹽酸來確定該溶液的成份．

【進行實驗】你愿意選擇方案 （選填“甲”或“乙”）進行實驗．

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
取少量溶液于試管中，滴加		該溶液是碳酸鈉溶液． 有關反應的化學方程式為：

【實驗反思】

（1）玉鵬同學認為還可以用一種不同于甲、乙類別的物質來確定，請你幫他完成，該物質可以為 ．

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
取少量溶液于試管中，滴加該物質		該溶液是碳酸鈉溶液． 有關反應的化學方程式為：

（2）小亮經過反思，向同學們提出如下建議，你認為合理的是 （填序號）．

A．傾倒液體時應注意保護標簽不被腐蝕

B．要有嚴謹的科學實驗的態度

C．無法辨認的藥品，直接倒掉，無需保留．

Answer 1

【答案】（1）Ca（OH）2微溶于水，其溶液質量分數不可能為10%；

（2）無色酚酞；NaCl；NaCl溶液呈中性，不能使無色酚酞試液變紅色；

（3）[進行實驗]甲（或乙）

實驗步驟：氯化鈣溶液（或稀鹽酸）

實驗現象：產生白色沉淀（或有氣泡冒出）

CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl（或Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）

[實驗反思]

（1）石灰水、產生白色沉淀、Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH （合理即可）

（2）A、B．

【解析】解：（1）常溫下氫氧化鈣的溶解度為0.18g，其飽和溶液中溶質質量分數=×100%＜0.18%，而該溶液溶質質量分數為10%，所以不可能是氫氧化鈣；

（2）從題中分析，能使試液變紅色，指示劑為無色酚酞，而氯化鈉是鹽，顯中性，不能使無色酚酞試液變紅色，可以排除氯化鈉；

（3）氯化鈣和稀鹽酸都可以用來鑒別氫氧化鈉和碳酸鈉，氯化鈣與碳酸鈉反應產生碳酸鈣白色沉淀，方程式為CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl，稀鹽酸與碳酸鈉反應產生二氧化碳氣體，方程式為Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；

（4）①鑒別氫氧化鈉和碳酸鈉還可用澄清石灰水，能產生碳酸鈣沉淀，方程式為Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；

②對于標簽被腐蝕的試劑，本著節約原則，應盡可能確定藥品的組成，不可隨意扔棄，既不安全又造成浪費；故C不可��；

故答案為：

（1）Ca（OH）2微溶于水，其溶液質量分數不可能為10%；

（2）無色酚酞；NaCl；NaCl溶液呈中性，不能使無色酚酞試液變紅色；

（3）[進行實驗]甲（或乙）

實驗步驟：氯化鈣溶液（或稀鹽酸）

實驗現象：產生白色沉淀（或有氣泡冒出）

CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl（或Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）

[實驗反思]

（1）石灰水、產生白色沉淀、Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH （合理即可）

（2）A、B．