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【題目】小王同學用某固體物質進行了如圖所示的實驗(實驗中水的損失忽略不計,操作M過程中未發生化學變化且溫度沒有變化),請回答下列問題:

(1)10~40℃時,該物質的溶解度隨溫度的升高而____________(増大減小”)。

(2)實驗所得的溶液中肯定不飽和的有______________(填溶液編號)

(3)實驗所得的溶液中溶質質量分數相同的有____________________(均填溶液編號)。

(4)溶液c到溶液d的轉化過程中,最多可能析出晶體(不帶結晶水)______________g。

(5)操作M的名稱是_____________________

【答案】 增大 溶液b 溶液a 溶液b 溶液d 溶液e 20g 過濾

【解析】(1)從溶液b和溶液c可以看出,該物質的溶解度隨溫度的升高而增大;(2)溶液b中加入20g固體能完全溶解,所以實驗所得的溶液中肯定不飽和的有b,溶液a和溶液c可能為飽和溶液,可能是不飽和溶液;溶液d有晶體析出,一定是飽和溶液;溶液a和溶液b中溶質和溶液質量相等,溶質質量分數相等;溶液d和溶液e中溶質質量和溶液質量均相等,溶質質量分數相等;(4)溶液c到溶液d的轉化過程中,最多可能析出晶體應該等于加入的固體質量(不帶結晶水) 20g;(5)操作M是將晶體和溶液分離,名稱是過濾

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】NaCl在生產和生活中具有廣泛的用途,是一種重要的資源。通過晾曬海水可以得到粗鹽和母液(又叫苦鹵)。下圖為母液中最主要的四種鹽(NaCl、KCl、MgCl2、MgSO4)的溶解度曲線圖。回答下列問題:

(1)90℃時,四種鹽中MgCl2的溶解度最大,則表示 MgCl2溶解度曲線的是_________。(“A”“B”)此時飽和MgCl2溶液的質量分數為_______(請寫出計算表達式即可)

②四種鹽中溶解度受溫度變化的影響最小的 ___________。(填化學式)

(2)60℃時,若母液中的NaCl、KCl、MgCl2、MgSO4都已達到飽和,為了獲得較純凈的MgSO4晶體,可采用的方法是_____________

(3)工業上常通過加入堿溶液與母液中的Mg2+反應來制取Mg(OH)2沉淀。為了探究獲得較高Mg2+沉淀率的反應條件,進行下列對比實驗(每組實驗取250mL母液):

實驗序號

反應溫度/

反應時間/min

反應pH

Mg2+的沉淀率/%

a

40

60

10

90.1

b

40

60

12

92.7

c

40

90

12

93.6

d

50

60

12

96.4

e

50

90

12

x

①反應過程中需測定溶液的pH,則測定溶液pH的操作是:先在玻璃片上放一小片pH試紙,然后用_____________,再將試紙顯示的顏色與標準比色卡比較,讀取溶液的pH。

②實驗ab對比,可得到的結論是___________________

③表格中X的數值可能為__________(填編號)。

A.95.8 B.92.1 C.97.2 D.93.1

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是 A、B、C三種物質的溶解度曲線.請回答:

(1)t1時,A、B、C三種物質的溶解度由大到小的順序是   

(2)當A中混有少量B時,可用   方法提純A;

(3)t2時,在100g水中放入   克A物質恰好形成飽和溶液,此時溶液中溶質的質量分數為   

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】碳酸氫鈉(NaHCO3)稱俗小蘇打,在生活中用途廣泛。某化學實驗小組的同學對碳酸氫鈉的性質進行探究。

【探究實驗1】碳酸氫鈉溶液的酸堿性

用試管取適量碳酸氫鈉溶液,滴加酚酞試液,振蕩,溶液變為淺紅色,說明碳酸氫鈉溶液呈_________(酸性堿性中性”)。

【探究實驗2】能與酸反應

取適量碳酸氫鈉加入試管中,滴加稀鹽酸,現象為_________________

【探究實驗3】碳酸氫鈉的熱穩定性

取少量碳酸氫鈉固體放在試管中加熱,實驗現象:充分加熱后,試管口有水珠出現;能夠產生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體;管底有白色固體殘留(后經過實驗證明該白色固體為純堿),請根據以上信息,寫出碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式:___________

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】已知A、D、F均為單質,其中D、F為金屬單質,D的合金是使用最多的金屬材料;B為黑色氧化物,C是一種常見的酸,E是相對分子質量為160的藍色溶液

(1)請寫出下列物質的化學式:B________________,D______________________

(2)上述反應中,不屬于置換反應的是_______(填序號).

(3)請寫出反應④的化學方程式:___________________________________

(4)請寫出C的一種用途 ______________________

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室制取某些氣體的裝置如下圖。下列說法不正確的是( )

A. 為了防止漏氣,使用裝置②時,長頸漏斗下端需伸入液面以下

B. 用裝置③收集氧氣時,一般用帶火星的木條來驗滿

C. 用裝置組合①④或②③均可以制取氧氣

D. 用裝置組合⑥⑤組合可以制取氫氣,還可以控制反應的發生與停止

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】某同學對氫化鈣(CaH2)的制備和性質進行了如下探究:

【閱讀資料】

①H2 與鈣加熱可制得 CaH2

②鈣和氫化鈣都能和水反應,生成物都是一種堿和一種氣體 ;

【實驗探究】 設計的制取裝置如下圖所示:

(1)堿石灰的主要成分為氧化鈣和氫氧化鈉,裝置 B 的作用是;根據完整的實驗裝置進 行實驗,實驗步驟如下:檢查裝置氣密性、裝入藥品、打開分液漏斗活塞,此后實驗步驟正_____ 確的順序標號是___ (A.加熱反應一段時間;B.收集裝置右端導管口處的氣體并檢驗 其純度;C.關閉分液漏斗活塞;D.停止加熱,充分冷卻)。

(2)制備 CaH2 實驗結束后,取少量產物,小心加入水中,觀察到有氣泡產生,在溶液中滴入石 蕊試液后顯_____色。該同學據此判斷:實驗中確有氫化鈣生成,其他同學認為他的結論不一 定正確,原因____

(3)取少量上述制得的 CaH2 樣品加到足量的碳酸鈉溶液中,產生大量氣泡,過濾得濾渣和濾液, 經檢驗濾渣的成分是碳酸鈣,點燃產生的氣體,火焰呈淡藍色,將燃燒產物通入澄清石灰水中,無現象,則該氣體為___(寫化學式)。

(4)對濾液中溶質的成分做出如下猜測并進行實驗: 猜想一:NaOH 猜想二:NaOH、Ca(OH)2 猜想三:NaOH、Na2CO3 猜想四:NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2 經過討論,大家一致認為猜想四不合理,請用化學方程式說明原因_______

【實驗驗證】

實驗

現象

結論

實驗一:取濾液,向其中滴入少量 Na2CO3 溶液

________

猜想二不成立

實驗二:另取濾液,向其中加入足量稀鹽酸

________

猜想三成立

【定量分析】

取制得的 CaH2 樣品 ag(已知樣品中只含兩種元素,CaH2 的質量分數為 84%),加到足量的 Na2CO3溶液中,充分反應后得 24gCaCO3,則 a 的值為_________(寫出計算過程)

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】在宏觀、微觀和符號之間建立聯系是化學學科的特點。

(1)1X=_______,該原子在反應中易_______(”)電子形成_______(”)離子。

(2)寫出圖2所示的化學方程式___________________,該反應中CO表現___________(氧化還原”)性。

(3)3中反應甲的化學方程式為_________________,反應過程中溶液pH逐漸變_____(”)。

(4)3反應乙中,實際與Ni反應的粒子是_____;由反應可知金屬活動性:Ni___Cu(“﹥”“﹤”)。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】根據所學化學用語的相關知識填空。

(1)兩個氫原子_______;(2)3個亞鐵離子____________.

(3)標出氧化鋁中鋁元素的化合價___________;(4)生理鹽水中的溶質____________.

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