Question

（2006?天津）有一包白色粉末，可能是碳酸鈉、氫氧化鎂、氯化鋇、硫酸鈉、硝酸鈉中的一種或幾種的混合物，現(xiàn)做如下實驗：
（1）將少量粉末放在燒杯中，加足量水、攪拌、靜置、過濾，得無色溶液及白色沉淀；
（2）向過濾所得沉淀中，加足量稀硝酸，沉淀全部溶解，無氣體產(chǎn)生．
（3）向濾液中滴加硝酸銀溶液，立即有較多的白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解．
根據(jù)以上實驗現(xiàn)象推斷，白色粉末中一定存在

氫氧化鎂、氯化鋇

；一定不存在

硫酸鈉、碳酸鈉

；可能存在

硝酸鈉

．

Answer 1

分析：推斷題是初中化學試題中常見但卻十分重要的一類題型．解題時往往需要從題目中挖出一些明顯或隱含的條件，抓住突破口，即重要的現(xiàn)象特征、反應特征及結(jié)構特征等，導出結(jié)論．本題的突破口：①白色沉淀和無色濾液；②白色沉淀中加入稀硝酸，沉淀一部分消失，并生成氣泡；③加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不消失．

解答：解：（1）將少量粉末放在燒杯中，加足量水、攪拌、靜置、過濾，得白色沉淀和無色濾液，則白色沉淀可能為氫氧化鎂、碳酸鋇、硫酸鋇中的一種或幾種．
（2）向過濾所得沉淀中，加足量稀硝酸，沉淀全部溶解，無氣體產(chǎn)生．說明沉淀不是硫酸鋇和碳酸鋇，那么就是氫氧化鎂．因為碳酸鋇與硝酸反應生成二氧化碳氣體，而硫酸鋇不與硝酸反應．故溶液中一定含有氫氧化鎂；
（3）向濾液中滴加硝酸銀溶液，立即有較多的白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解．加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不消失：則沉淀為氯化銀；而氯離子來自氯化鋇，故溶液中一定含有氯化鋇，一定不含碳酸鈉和硫酸鈉，因為碳酸鈉和硫酸鈉能和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和硫酸鋇沉淀，不符合第二步的實驗現(xiàn)象．溶液中是否含有硝酸鈉對反應現(xiàn)象沒有影響．
故答為：氫氧化鎂、氯化鋇；碳酸鈉、硫酸鈉；硝酸鈉

點評：解題時往往需要從題目中挖出一些明顯或隱含的條件，抓住突破口，導出結(jié)論，最后把結(jié)論代入原題中驗證．