Question

【題目】金屬是人類生活中的常用的材料。

（1）金屬元素在自然界中分布很廣，地殼中含量最多的金屬元素是_____。（填“符號”）

（2）鐵釘在初中化學實驗中多次出現，下圖展示了光亮鐵釘的一系列變化。

(ⅰ)變化②中，鐵釘主要與空氣中的_____發生反應。

(ⅱ)變化③中除去鐵銹的化學方程式為_____。

(ⅲ)如果用a、b分別代表光亮的鐵釘和無銹鐵釘，則它們的質量關系_____

A　a<b B　a>b C　a=b D　無法比較

（3）為探究鋅、鐵、銅三種金屬的活動性，以及他們和氫元素的位置關系，小明設計了如下實驗，你認為不需要進行的實驗是_____（填字母序號）。

A 將鐵粉放入硫酸鋅溶液中 B　將鐵粉放入稀硫酸中

C　將鐵粉放入硫酸銅溶液中 D　將銅片放入稀硫酸中

（4）該同學查閱資料得知，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅（Cu2(OH)2CO3），他以銅銹為原料設計并完成如下實驗（雜質不與稀硫酸反應，且不含銅元素。圖中部分物質略去）。Mr(堿式碳酸銅)=222

①無色氣體A是_____，溶液C中所含的陽離子是_____，固體D中含有的物質是_____。

②在藍色溶液B中加入鐵粉時，發生反應的化學方程式為_____。

③已知銅銹樣品的質量是10g，固體F的質量是3.2g，則銅銹中含Cu2(OH)2CO3的質量分數是_____。

Answer 1

【答案】Al H2O、O2 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O B C CO2 Fe2+ 鐵、銅 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 55.5%

【解析】

（1）地殼中含量最多的金屬元素是鋁，故填Al；

（2）(ⅰ)鐵釘生銹是鐵與空氣中的水和氧氣反應，故變化②中，鐵釘主要與空氣中的水和氧氣發生反應；

(ⅱ)鐵銹的主要成分是Fe2O3，變化③中除去鐵銹的化學方程式為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；

（ⅲ）氧化鐵和鹽酸反應導致部分鐵元素以鐵離子的形式溶解到溶液中了，使剩下的鐵質量減輕，因此a>b．故選B；

（3）將鐵粉放入硫酸鋅溶液中，無明顯現象，說明鋅比鐵活潑，將鐵粉放入稀硫酸中，有氣泡產生，說明鐵排在氫的前面，將銅片放入稀硫酸中，無明顯現象，說明銅排在氫的后面，由此可知，鋅、鐵、銅三種金屬的活動性為鋅>鐵>（氫）>銅；可以省略的實驗是將鐵粉放入硫酸銅溶液中．

故填：C．

（4）①堿式碳酸銅和稀硫酸反應能生成硫酸銅、水和二氧化碳，無色氣體是二氧化碳；向固體D中加入過量稀硫酸時，產生無色氣體，是氫氣，是由稀硫酸和鐵反應生成的，說明鐵粉過量，溶液C中所含的溶質是硫酸亞鐵，陽離子是亞鐵離子；

固體D中含有生成的銅和過量的鐵粉．故填：二氧化碳； Fe2+；鐵、銅；

②藍色溶液B是硫酸銅溶液，能和鐵反應生成硫酸亞鐵和銅，化學方程式為：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；

③設Cu2（OH）2CO3的質量分數為x，固體F是銅，即生成的銅的質量是3.2g，

=3.2g，解得x=55.5%．故填：55.5%。